quimica basica


Portafolio de evidencias (Pág. 75)
1. ¿Qué significa el término carga nuclear efectiva?
2. Dibuje un bosquejo de la tabla periódica y señale en ella la variación de carga nuclear efectiva porgrupo y por periodo. ¿Qué ocasiona este comportamiento?
3. Podemos establecer una analogía entre la atracción de un electrón hacia el núcleo y observar la bombilla de una lámpara; en esencia, cuantomás carga nuclear “vea” el electrón, más grande será la atracción.
4. Mediante esta analogía, explique cómo es que el apantallamiento de los electrones internos se asemeja al colocar una pantallaopaca entre la bombilla y sus ojos, como se muestra en la siguiente figura.
5. Explique cómo podríamos simular un movimiento hacia la derecha en un período de la tabla periódica modificando los wattsde la bombilla.
6. ¿Cómo podríamos modificar los watts de la bombilla o pantalla para simular el efecto descender en un grupo de la tabla periódica?
4. a) ¿Cómo se utiliza el concepto de carganuclear efectiva para simplificar las numerosas repulsiones electrón-electrón en átomos poli electrónicos?
b) ¿Qué electrones experimentan una carga nuclear efectiva más grande dentro de un átomo deBe: los electrones 1s o los 2s? Explique su respuesta.
5. Cálculos detallados indican que los valores de Zef para los electrones más externos en átomos de Na y K son 2.51+ y 3.49+, respectivamente.a) ¿Cuál es el valor estimado de Zef que experimenta el electrón más extremo, tanto del Na como del K, suponiendo que los electrones centrales contribuyen con 1.00 y los electrones de valencia 0.00para la constante pantalla?
b) ¿Cuáles son los valores estimados de Zef utilizando las reglas de Slater?
c) ¿Qué métedo da un estimado más preciso de Zef?
d) ¿Cualquier método de aproximaciónexplica el incremento gradual de Zef que ocurre al descender de un grupo?
e) Prediga Zef para los electrones más extremos en el átomo de Rb con base en los cálculos para el Na y el K.

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