quimica basica

 ÍNDICE

Unidad 1
Estructura Atómica.
1.1 Antecedentes.
1.1.1. Modelo atómico de Bohr.
1.1.2. Modelo atómico cuántico.
1.2 Configuración electrónica
1.2.1 Significado y valores de los números cuánticos.
1.2.2 Principio de exclusión de Pauli
1.2.3 Regla de Hunt y principio de Aufbau
1.2.4 Configuración electrónica (ejercicios)

1.3 Tabla periódica.
3.1.1. Ordenamiento de los elementos en latabla periódica de acuerdo a su número atómico, periodos y grupos.
3.1.2. Características de los Metales, no metales y gases nobles
3.1.3. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización afinidad electrónica y electronegatividad

1.4 Enlace químico
1.4.1 Fundamentos Kosel y Lewis
1.4.2 Enlace iónico.
1.4.3 Enlace covalente; simple múltiple coordinado polar
1.4.4 Enlace metálico.1.4.5 Fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno y de Van Der Waals

Unidad 2

2.1 Sólidos cristalinos y amorfos.

2.1.1 Generalidades del estado sólido.
2.1.2 Características de los sólidos cristalinos y no cristalinos

1. Leyes cristalográficas

2.2.1 Ángulos interfaciales
2.2.2 Racionalidad de los índices
2.2.3 Simetría

.3 Sistemas cristalinos
2.3.1 Clasificación de los sistemascristalinos.
2.3.2 Redes de Bravais.

.4 Aplicación de los rayos X en cristalografía
2.4.1 Método de Laue
2.4.2 Método de Bragg
2.4.3 Aplicación de la ecuación de Bragg

.5 Sistema cúbico y hexagonal

2.5.1 Índices de Weiss y de Miller
2.5.2 Familias de direcciones y planos
2.5.3 Determinación de distancia interplanar, tipo de celda, radio atómico, densidad, entre otras.

.6 Teoría de bandas.

2.6.1Conductores, semiconductores y aislantes, superconductores


Unidad 3

.1 Polímeros.
3.1.1 Concepto de polímero, monómero, homopolimero, copolimero.
3.1.2 Tipo de cadena. Lineal, ramificada, tridimensional y entrelazada.
3.1.3 Plásticos, elastómeros y fibras.
3.1.4 Aplicaciones en ingeniería

.2 Cerámicos.

3.2.1 Estructura química
3.2.2 Clasificación
3.2.3 Propiedades físicas y químicas
3.2.4Propiedades eléctricas: constante dieléctrica y rigidez dieléctrica
3.2.5 Materiales aislantes
3.2.6 Materiales semiconductores
3.2.7 Propiedades térmicas.
3.2.8 Aplicaciones en ingeniería

Unidad 4
.1 Concepto de oxido reducción

4.1.1 Numero de oxidación
4.1.2 Reglas para determinar el número de oxidación
4.1.3 Agentes oxidantes y agentes reductores

.2 Balanceo de ecuaciones

4.2.1 Método de óxidoreducción (ejercicios)
4.2.2 Cálculos estequiométricos


Unidad 5

.1 Electroquímica

.1 Antecedentes

5.1.1 Teoría ácido-base
5.1.2 Electrolitos débiles y fuertes
5.1.3 Concepto determinación de pH y pOH

.2 Leyes de Faraday

5.2.1 Procesos electrolíticos
5.2.2 Celda electrolítica: electro depositación y protección catódica.
5.2.3 Procesos galvanices
5.2.4 Serie electromotriz
5.2.5 Celdagalvánicas: pilas y acumuladores
5.2.6 Ecuación de Nerst
5.2.7 Aplicaciones de leyes de Faraday
5.2.8 Aplicación de la ecuación de Nerst

Unidad 6
.1 Radiactividad
.1 Concepto de radiactividad
6.1.1 Radiactividad inducida y natural
6.1.2 Faja de estabilidad

.2 Transmutación y defecto de masa

6.2.1 Balanceo de ecuaciones nucleares
6.2.2 Concepto de vida media
6.2.3 Ecuaciones que rigen a los procesosradiactivos
6.2.4 Resolución de problemas

.3 Fisión y fusión nuclear.

6.3.1 Aplicaciones industriales.




























ESTRUCTURA ATÓMICA Y ESTRUCTURA CUÁNTICA

QUE ES QUÍMICA

DEMOCRITO.-s.v.a.c. Fue el primero que usó la palabra átomo, palabra giega que quiere decir sin división.
Más de 2, 000 años después
:
DALTON, químico inglés en 1808, establece que los átomos son indivisiblesy expresa su teoría atómica como sigue:
1º Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles que se llaman átomos.[2]

2º Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño. (Actualmente sabemos que existen los isótopos).[3]
3º Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños diferentes.
4º Los compuestos químicos se forman por combinación de 2 o más átomos de...