quimica- biologia

Enlace iónico
Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
Nombre
Anión
NombreNa+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato

Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperaturaambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
4. En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado sólido no la conducen.
Enlace Covalente
Esla fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión yebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
Se forman preferentemente entre:
Átomos del mismo elemento H2
Átomos que pertenecen a una misma familia, BrCl
Átomos de familias adyacentes, NO
Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
Según el número de pares electrónicos enlazantes1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble:  Compartición de dos pares de electrones.
ejemplo:  el oxígeno (O2)


b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.ejemplo: Nitrógeno (N2)



Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma práctica estos enlaces se reconocen así:

Un enlace sigma es un enlace sencillo que se forma con los electrones que están en orbitales "s", ejemplo:
H3C-CH3 EL ENLACE C-C ES UN ENLACE SIGMA
y un enlace pi es un enlace que se presenta con electrones que están en orbitales "p", pero siempre vaacompañado de un enlace sigma, este enlace puede ser doble o triple, ejemplo: 
H2C=CH2 EN EL ENLACE C=C HAY UN ENLACE SIGMA Y UNO PI 
HC≡CH EN EL ENLACE C≡C HAY DOS ENLACES PI Y UNO SIGMA. 
Estos enlaces” pi” se presentan debido a la hibridación y a que tienen la posición (geometría) adecuada para formar enlaces entre orbitales "p" de los átomos.
Según su polaridad
1. Enlace Covalente Apolar oPuro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0
ejemplo: Hidrógeno (H2)

2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es más negativo queotro. Se forma por átomos diferentes.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

donde:
+/- δ : carga parcial
μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.
Enlace metálico
Es la fuerza de atracción producida por los cationes de un metal y el mar de electrones de...