Quimica básica

INSTITUTO CULTURAL Y EDUCATIVO

COAPA

Apuntes de

QUÍMICA

Temas incluidos:

1 - QUÍMICA: 3
Ley de la conservación de la energía: 3
2 - FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. 3
3 - CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. 4
4 - MODELOS ATÓMICOS: 6
4.1 - Átomo: 6
4.2 - Leucipo y Demócrito 6
4.3 - Daltón 6
4.4 - J.J. Thomson. 6
4.5 - Rutherford. 7
4.6 - Niels Bohr 7
4.7 - ModeloAtómico Actual 7
5 - NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA, ISÓTOPOS E IONES. 8
5.4 - Iones 9
6 - CONFIGURACIONES ELECTRONICAS EN SUBNIVELES: 10
7 - TABLA PERIÓDICA: 11
7.1 - Periodos: 12
7.2 - Grupos: 12
7.3 - Propiedades periódicas 13
7.4 - Metales, No Metales y Metaloides. 14
7.5 - Valencia: 14
8 - ESTRUCTURAS DE LEWIS 15
9 - ENLACES: 15
10 - RADIACTIVIDAD 16
10.1 -Algunos personajes 16
10.2 - Algunos ejemplos de decaimiento radiactivo 17
10.3 - Fisión nuclear 17
11 - MOL 18
12 - SOLUCIONES LÍQUIDAS. 18
12.1 - Concepto de soluto, disolvente y concentración. 18
12.2 - Concentración porcentual. 18
12.3 - Molaridad 19
13 - AGUA 19
13.1 - Composición del agua y estructura molecular 19
13.2 - Polaridad y puentes de Hidrógeno. 19
13.3 -Propiedades y particularidades físicas del agua: 19
13.4 - Propiedades químicas del agua: 20
13.5 - Contaminación del agua. 20
13.5.1.-Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos. 20
13.5.2.- Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad. 22
14 - ÁCIDOS Y BASES 22
14.1 - Teorías ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. 22
14.2 - Clasificación delos ácidos por su conductividad 23
14.3 - pH. 23
15 - AIRE 24
15.1 - ¿Qué es el aire? 24
15.2 - Composición porcentual del aire. 24
15.3 - Reacciones de oxígeno. 24
15.4 - Contaminantes del aire. 24
16 - ÓXIDO-REDUCCIÓN 24
16.1 - Número de oxidación 25
16.2 - Reglas para asignar números de oxidación 25
16.3 - Balanceo de ecuaciones Redox 25
17 - NOMENCLATURA DESUSTANCIAS INORGÁNICAS 26
17.1 - Sales binarias 26
17.2 - Óxidos Metálicos 26
17.3 - Óxidos no Metálicos 27
17.4 - Hidrácidos 27
17.5 - Hidróxidos 27
17.6 - Oxiácidos 27
17.7 - Oxisales 28
18 - REACCIONES QUÍMICAS: 28
18.1 - Reacción de Síntesis: 29
18.2 - Reacción de Descomposición: 29
18.3 - Reacción de sustitución simple: 29
18.4 - Reacción de doble sustitución: 2919 - BALACEO DE REACCIONES. 29
20 - QUÍMICA ORGÁNICA 31
20.1 - Hibridaciones de orbitales y enlaces 31
20.2 - Hidrocarburos (Compuestos con hidrógeno y carbono). 34
20.2.1.- Nomenclatura 35
20.2.2.- Hidrocarburos cíclicos 36
20.2.3.- Polímeros 37
20.3 - Carbohidratos (compuestos formados por H, O, y C) 37
20.3.1.- Tipos y nomenclatura 37
20.3.2.- Reacciones 3720.4 - Aminas y amidas (compuestos con carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno) 38
21 - GASES 38
21.1- Modelo de gas ideal 38
21.2 - Leyes de los gases 38
22 - TERMODINÁMICA 39
22.1 - Leyes de la termodinámica 39
22.2 - Energía libre de Gibbs. 40

1 - QUÍMICA:

La Química es la ciencia que se encarga del estudio de la estructura interna de la materia y los cambios otransformaciones que en ella ocurren debido a la energía, cuando cambia su composición.

Ramas de la química:
Fisicoquímica, Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Analítica, Química Ambiental.
Ciencias auxiliares:
Matemáticas, Física (Electromagnetismo, Termodinámica, Mecánica cuántica), Biología.

Ley de la conservación de la energía:

“La energía no se crea ni se destruye, únicamentese transforma”

Ley de la conservación de la materia:
“La materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma”

2 - FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

Los cambios o transformaciones que sufre la materia se llaman fenómenos se pueden clasificar como fenómenos físico y fenómenos químicos.

|Fenómeno Físico. |Fenómeno Químico....