Quimica Cbc

Serie 2_Problemas complementarios
1. Dados los elementos de Z: 8,9,16,19
1-1 Indicar con su/s símbolo/s el/ los átomos :a) cuyo catión es isoeléctronico con el Ar, b) cuyo anión es isoeléctronicocon el Ar
1-2 Ordenar en forma creciente de energía de ionización los átomos de los cuatro elementos indicados, identificándolos por sus símbolos. Justifique
2 Un átomo de un elemento Q tiene 69electrones. Su catión tetravalente tiene 46 electrones. escribir: a) el símbolo del catión especificando el numero atómico y el numero másico del nucleído correspondiente; b) la C.E.E. del mencionadoátomo.
3 Seleccione entre los elementos alcalino térreos: a) aquel cuyos átomos tienen menor energía de ionización ; b) aquel cuyo catión más común es isoeléctronico con el quinto gas noble; el quepresenta menor carácter metálico. Justifique los tres ítems
4 La afirmación siguiente es incorrecta: “el radio atómico del selenio es mayor que el del estaño”. Justificar haciendo referencia al nivelde energía de los electrones de la C.E.E. y a las cargas nucleares efectivas.
5 Un átomo de un elemento tiene A = 209 y 126 neutrones en su núcleo. Uno de sus iones tiene 80 electrones .escribirel símbolo químico del ion 8 n° másico , n° atómico, símbolo y carga del ion)

Serie 2 y 3_Problemas complementarios
1. La molécula HXR, posee 42 protones en total. El elemento X pertenece al grupo17 de la tabla periódica y la C.E.E. de R2- es (2s)22p)6 :escribir la formula molecular identificando a los elementos X y R con sus símbolos químicos
2. Un átomo de un elemento R del 3° periodo tienela misma cantidad de neutrones y de protones. Forma con el oxigeno un oxoanión pentaatómico divalente. Escribir: a) el símbolo químico de R especificando el número atómico y el número másico delnucleído correspondiente. B) la fórmula del oxoanión pentaatómico.
3. Escribir la estructura de Lewis del oxoácido que forma el cloro con su estado de oxidación mínimo.
4. Escribir la estructura...