quimica ciencia

Reporte de laboratorio N°1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Nombres: Araceli Asunción Corcuera, Carlos Celis Albujar y Grazia Bernui Vigo.
Profesores: J. Sabatier, J.L. López, O. Chumpitaz, E. Guzmán.
Fecha: 30/03/13
RESULTADOS EXPERIMENTALES

Experimento N°1: Familia de los metales alcalinos (Grupo IA)
Complete las siguientes ecuaciones químicas adecuadamente (indicar los estados físicos delas sustancias que se forman en cada caso)

Na(a) + H2O (I)  Na(OH)(ac) + H2(g)
- Se forma hidróxido de sodio.
- No es muy reactivo, se libera gas.
Color al que cambia la fenolftaleína después de la reacción: ROSÁCEO

K (s) + H2O (I)  K(OH)(ac) + H2(g)
- Se produce una llama (se libera más energía)
- Es más reactivo que el Na debido a que el último electrón se encuentra más lejosdel núcleo (en un nivel superior), por tanto es más fácil perderlo

Color al que cambia la fenolftaleína después de la reacción: (CAMBIA A COLOR ROSÁCEO)
Experimento N°2: Familia de los metales alcalino-térreos (Grupo II A)
Complete las siguientes ecuaciones químicas adecuadamente (señales los estados físicos de las sustancias que se forman en cada caso), así como indique, cuando seapertinente, los precipitados formados y sus colores.

MgCl2 (ac)+ H2SO4 (ac)  Mg(SO4)(ac) + 2HCl(ac)
Cambios observados al agregarle etanol: NO HAY CAMBIOS

CaCl2 (ac) +H2SO4 (ac)  Ca(SO4)(ac/s) + 2HCl(ac)
Cambios observados al agregarle etanol: AUMENTÓ CONSIDERABLEMENTE LA PRECIPITACIÓN

SrCl2 (ac) +H2SO4 (ac)  Sr(SO4)(s) + 2HCl(ac)
Cambios observados al agregarle etanol: NO HAY CAMBIOS/ LAPRECIPITACIÓN SIGUE IGUAL










Experimento N°3: Familia de los halógenos (Grupo VII A)
Complete las siguientes ecuaciones químicas adecuadamente (señale los estados físicos de las sustancias que se forman en cada caso), así como indique, cuando sea pertinente, los precipitados formados y sus colores.

KF(ac) + AgNO3(ac)  AgF(S) + KNO3(ac) COLOR TRANSPARENTE
AgF(S)Ag+(ac) + F+(ac)
Ag+(ac) + NH3(ac) → Ag (NH3)+(ac)

KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(S) + KNO3(ac) COLOR BLANQUESINO (PRECIPITACIÓN)
AgCl(S) Ag+(ac) + Cl-(ac)
Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (6M)
Ag+(ac) + NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (15M) COLOR TRANSPARENTE (DISOLUCIÓN)


KBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr(S) + KNO3(ac)PLOMO VERDOSO (MAYOR PRECIPITACIÓN)
AgBr(S) Ag+(ac) + Br-(ac)
Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (6M)
Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (15M) COLOR CASI TRANSPARENTE (DISOLUCIÓN)

KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(S) + KNO3(ac) AMARILLO VERDOSO
AgI(S) Ag+(ac) + I-(ac)
Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag(NH3)2+(ac) (6M)
Ag+(ac) + 2NH3(ac) → Ag (NH3)2+(ac) (15M) COLOR BLANQUESINO (PRECIPITACIÓN)

KBr(ac)  K+(ac) + Br-(ac)
2Br- (ac) + Cl2 (ac)  Br2(ac) + 2Cl- (ac)
Br2(ac) + 2Cl- (ac) CCl4 Br2 (s) + 2Cl-(ac)
COLOR DE LA FASE DE CCl4 : AMARILLENTO


KI(ac)  K+(ac) + I-(ac)
2I-(ac) + Cl2(ac)  I2(ac)+ 2Cl-(ac)
I2(ac) + 2Cl-(ac)CCl4 I2(s) + 2Cl-(ac)
COLOR DE LA FASE DE CCl4 : ROJO OSCURO


KI(ac)  K+(ac) + I-(ac)
2I-(ac) + Br2(ac)  I2(ac)+2Br-(ac)
I2(ac) + 2Br-(ac) CCl4  I2(s) + 2Br-(ac )
COLOR DE LA FASE DE CCl4 : MARRÓN OSCURO
CUESTIONARIO
1. En base a las propiedades periódicas tamaño (radio) y electronegatividad para los elementos del grupo VIIA(halógenos), ofrezca una explicación adecuada para:


a) Las diferencias de solubilidad de los diferentes haluros de plata obtenidos.
Se obtuvieron cuatro haluros de plata:

AgF(ac) FLUORURO DE PLATA
AgCl(s) CLORURO DE PLATA
AgBr(s) BROMURO DE PLATA
AgI(s) YODURO DE PLATA
Se observó mayor solubilidad en AgF(ac), seguido por AgCl(s), AgBr(s), y por último AgI(s). Los últimos...