Quimica Cinetica

Cinética Química

Introducción.
La cinética química es el estudio de la velocidad y del mecanismo por medio de las cuales una sustancia química se trasforma en otra, con distintos experimentos logramos observar los diferentes factores que influyen en la velocidad de reacción de cada sustancia.

Materiales y Reactivos
-Vasos de precipitado
-Probeta
-termómetro

Experimento n°1:-Pastillas efervescentes
-Agua de la llave

Experimento n°2:
-agua oxigenada (vol. 30)
-Detergente lava losas
-catalizador (KI)

Experimento n°3
-Hierro molido y trozo
-Ácido sulfúrico (H2S04)

Procedimientos:
Experimento n°1:
En el primero vaso de precipitado agregamos 50 ml. De agua caliente a 81°C, luego le agregamos una pastilla efervescente, en el segundo vaso de precipitadoagregamos 50 ml. De agua a temperatura ambiente (21°C) y luego le agregamos una pastilla efervescente, al tercer vaso de precipitado agregamos 20ml de agua a temperatura ambiente, pero esta vez con hielo (2°C), después agregamos la pastilla efervescente; Esperamos y tomamos el tiempo que se demoró cada pastilla en disolver completamente.



Experimento n°2:
Tenemos 2 probetas, en una agregamos30 ml. de agua oxigenada y en la otra agregamos 30 ml de agua, luego a ambas probetas le colocamos un poco de detergente lava losas y el catalizador (KI).


Experimento n°3:
En este experimento teniamos 4 vasos de precipitado a cada uno le agregamos 50 ml. De agua.
Al primer vaso con agua le colocamos 1 ml de acido sulfurico y hierro molido.
Al segundo vaso con agua le agregamos 2ml de acido sulfurico y hierro molido.
Al tercer vaso con agua le agregamos 4 ml de acido sulfurico y hierro molido.
Finalmente al cuarto vaso le agregamos 4 ml de acido sulfurico y un trozo de hierro.


Observaciones:
Experimento n°1:
En el primer vaso con agua caliente a 81°C la pastilla efervescente se demoró en disolver completamente en 1 minuto con 19 segundos, en el segundovaso con agua a temperatura ambiente a 21°C la pastilla efervescente se disolvió completamente en 7 minutos con 28 segundos y finalmente la pastilla que colocamos en un vaso con agua con hielo a 2°C se demoró en disolver 10 minuto con 45 segundos.

Pastilla efervescente en agua caliente.

Experimento n°2:
En laprobeta donde se colocó agua oxigenada, al agregar el catalizador el agua se tornó de color anaranjado y comenzó a liberar oxigeno (O2) rápidamente, produciéndose la efervescencia, en la probeta donde se agregó agua de la llave, al agregar el catalizador el agua se tornó de un color amarillo y como el agua de la llave al tener menos oxigeno provoco menos efervescencia, por lo tanto, la liberación deoxigeno es más lenta.
La liberación de oxigeno pudo ser observada ya que, al agregar el catalizador, en el agua se forman unas pequeñas burbujas que van hacia la superficie y forman una espuma, en la probeta donde había agua oxigenada se formó más espuma que en el que tenía agua de la llave.


Experimento n°3:
En el primer vaso donde se agregó 1 ml de ácido sulfúrico el agua subió un pocosu temperatura y cuando se le agrego el hierro molido, el hierro se mantuvo en la superficie bajando lentamente hacia el fondo del vaso, y luego se provocaba una leve efervescencia.
En el segundo vaso en el que se agregó 2ml de ácido sulfúrico el agua subió un poco más su temperatura que el anterior y al agregar el hierro también se mantuvo en la superficie e iba bajando un poco más rápido queen el primer vaso y se provocó un poco más de efervescencia.
En el tercero vaso con 4 ml de ácido sulfúrico en el agua subió mucho más la temperatura del agua, por lo tanto, el hierro molido bajo más rápido y provoco rápidamente más efervescencia.
Y finalmente en el cuarto vaso donde también se agregaron 4 ml de ácido sulfúrico al agua se le agrego un trozo entero de hierro el cual bajo...