Quimica Clase 3

En equipo y basándose en el tema de sistemas termodinámicos, responde las siguientes cuestiones. 1. Clasifica cada propiedad como extensiva o intensiva:

a) Energía
Variable intensiva.
e)Viscosidad
Variable extensiva.
b) Presión
Variable intensiva
f) Temperatura
Variable intensiva.
c) Densidad
Variable intensiva.
g) Índice de refracción
Variable extensiva
d) Longitud
Variable extensiva.
h)Volumen
Variable extensiva.

2. Identifica los siguientes sistemas e indica si son abiertos, cerrados o aislados:
a) Café en un termo de alta calidad.
Sistema aislado.
b) Gasolina en el depósito deun coche en marcha.
Sistema abierto.
c) Mercurio en un termómetro.
Sistema cerrado.
d) Una planta en un invernadero.
Sistema abierto.



3. Clasifica los siguientes sistemas en: abierto, cerrado oaislado y justifica tu respuesta.
a) Una célula.

b) Un huevo de gallina
Sistema cerrado ya que tiene contacto con la energia de fuera respecto al calos que recibe de la gallina.
c) Una cápsula espacialSistema aislado no tiene ningun contacto con el exterior.
d) El universo
Sistema abierto tiene contacto abierto con la materia y energia.

4. Menciona las propiedades de estado que describen unsistema

coordenadas termodinámicas, variables de estado o funciones de estado.



1. Una reacción importante que tiene lugar en la atmósfera es:
NO2(g) – NO2(g) + O(g)
Que se realiza por acciónde la luz solar. ¿Cuánta energía debe proporcionar el sol para que se produzca? Calcule la entalpía estándar de reacción a partir de la siguiente información:
02(g) – 2O(g)H°= +498.4 KJ
NO (g) + O3(g) – NO2(g) + O2(g) H°=-200.0 KJ

2. La gasolina, que contiene octano, puede quemarse a monóxido de carbono si se restringe al aporte de aire.

Determine laentalpía de reacción estándar para la combustión incompleta de octano líquido en el aire al gas monóxido de carbono y agua líquida:
2C6H18(l) + 1702(A) – 16CO(a) + 18H2O(l)
A partir de las entalpías de...