Quimica Compuestos Organometalicoz e Inorganicos

Complejos clásicos: Metal con número de oxidación +2 o superior y Ligandos N-, O- y X-donores
Los OM: son compuestos que implican al menos 1 enlace puro M-C*
*Incluye CO, CO2, CS2 y CN-
*Excluye L orgánicos en los que el átomo donor no es el C (PPh3, SMe2).
*Una consideración más permisiva también considera como “metal” al B, Si, Ge, As, Sb, Se y Te.
* Los compuestos OM tienen lacapacidad de formar enlaces sinérgicos L M y M L*
* *El donador tiene un orbital aceptor de baja energía, mientras que el aceptor tiene un orbital donador de alta energía “retroenlace”
* *La consecuencia es que e- no enlazantes (e incluso antienlazantes) del M pueden adoptar un papel enlazante dentro del complejo
* Comparado con el [Cr(NH3)6]3+ [15 e- de valencia alrededordel Cr (3+12)], el [Cr(CO)6]0 tiene 18 e- (6+12)
* El Cr [ ]3d54s14p0 9 orbitales de valencia (5d, 1s y 3p) que se combinan con los de simetría adecuada de los CO para dar: 6OOMM de simetría (2d, 1s y 3p) llenos y 3 OOMM de simetría (3d) llenos a consecuencia del retroenlace!
* De no ser por esto el Cr0 no podría soportar una carga negativa tan elevada
* Otra característica delos compuestos OM es que el estado de oxidación del M es “cero” o bajo (+1 y –1)
Herramienta que ayuda a la sistematización y guía para las reacciones de OM:
* Con determinadas excepciones, los OM de los metales de transición tienen un total de 18 e- alrededor de M*
* *El M tendrá un N.A.E. igual al del gas noble superior más próximo
* *(Cr0, Mn+, V-) d6 6+12=18 [Cr(CO)6]octaédricos
* *(Fe0, Co+, Mn-) d8 8+10=18 [Fe(CO)5] bipirámide trigonal o pirámide cuadrada
* *(Ni0, Cu+, Co-) d10 10+8=18 [Ni(CO)4] plano cuadrados o tetraédricos
* Excepción: Regla de los 16 electrones*
* *Pueden ser tan estables como los de 18 e- (Rh, Pd, Ir y Pt)
* *Los más típicos son los complejos de
Ir(I) o Pt(II) (d8) 8+8=16 (Plano-cuadrados) y
Pt(0)(d10) 10+6=16 (trigonales)
* De acuerdo con lo anterior, una forma útil de sistematizar los ligandos es según el número de electrones que éstos donan*
* *No obstante la forma más satisfactoria de clasificarlos es por el número de átomos de carbono implicados en el enlace a M (hapticidad)=
* * = 1-8 1 (monohapto); 2 (dihapto)...
Número de electrones que donan los ligandos:
*1. Grupos alquilo (CH3-), arilo (C6H5-), Monohapto ciclopentadienilo (1-C5H5-) y CO donan 2 e- ();
C2H4 dona también 2 e- ()
* 2. Grupo alilo, H2C=CH-CH2 (3-C3H5-), ciclobutadieno (4-C4H4), butadieno (4-C4H6), tetrahapto ciclooctatetraeno (4-C8H8) y norbornadieno (4-C7H8) donan 4 e- ()
* 3. Pentahapto ciclopentadienilo (5-C5H5-), benceno (C6H6),
hexahapto ciclooctatetraeno (6-C8H8)y cicloheptatrieno (6-C7H8)* donan 6 e- ()
*6-C7H8 7-C7H7+ (ión tropilio) dona
6 e- ()
*6-C7H8 3-C7H7- (cicloheptatrienilo)
dona 4 e- () (análogo al 3-alilo)
* No se ha mencionado ningún caso en que MDx posea un número impar de e- no permitido por la regla de los 18 y 16 e-*
* *Existen algunos casos como [Co(CO)4] (17 e-) (CO)4Co-Co(CO)4 dimerización por enlace (M-M)cada Co queda rodeado por 17+1=18 e-
* *Otra posibilidad de que se formen enlaces M-M es por pérdida de ligandos (CO): 2Fe(CO)5 Fe2(CO)9+ CO (se verán más adelante)
Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.
 
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica ycomportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:
 
 
* Óxidos básicos
* Óxidos ácidos o anhídridos
* Hidruros
* Ácidos
* Sales
 
Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno...