Quimica conceptomol
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2011
CONCEPTO MOL, ATOMO, MOLECULA, FORMULA EMPIRICA, FORMULA MOLECULAR Y COMPOSICION PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS.
1. Determinar laformula empírica de un compuesto si su composición porcentual en masa es 40% de C, 6,67% de H, y 53,33% de O.
2. El acidoascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el resfriado común. Esta compuesto por 40.92% de carbono (C), 4.58% de hidrogeno(H) y 54.50% de oxigeno (O) en masa. Determine su formula empírica y su formula molecular si se sabe que l masa molar del acidoascórbico es 176g/mol.
3. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral principal del cobre. Calcule el numero de kilogramos de Cu en 3.71 x103 kg de calcopirita. 4. ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 6,3 g? 5. ¿Cuál es la masa en g y umas de 5,1 x 1022 moléculas de dióxidode carbono? 6. ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de dinitrógeno (N2O)? 7. Determinar la formula mínima oempírica de una sustancia constituida por 28.1% de S; 56.1% de O; 12.3% de N y el resto de H.
8. La formula molecular sabiendoque en 0.25moles de la misma hay 1.2x1024 átomos de O. 9. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua? 10. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio (Na)?
11. Cual es la masa molecular de la molécula de NO2, tenga en cuenta que N=14u.m.a y O=16.0 u.ma.
12.
1. Determinar laformula empírica de un compuesto si su composición porcentual en masa es 40% de C, 6,67% de H, y 53,33% de O.
2. El acidoascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el resfriado común. Esta compuesto por 40.92% de carbono (C), 4.58% de hidrogeno(H) y 54.50% de oxigeno (O) en masa. Determine su formula empírica y su formula molecular si se sabe que l masa molar del acidoascórbico es 176g/mol.
3. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral principal del cobre. Calcule el numero de kilogramos de Cu en 3.71 x103 kg de calcopirita. 4. ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 6,3 g? 5. ¿Cuál es la masa en g y umas de 5,1 x 1022 moléculas de dióxidode carbono? 6. ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de dinitrógeno (N2O)? 7. Determinar la formula mínima oempírica de una sustancia constituida por 28.1% de S; 56.1% de O; 12.3% de N y el resto de H.
8. La formula molecular sabiendoque en 0.25moles de la misma hay 1.2x1024 átomos de O. 9. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua? 10. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio (Na)?
11. Cual es la masa molecular de la molécula de NO2, tenga en cuenta que N=14u.m.a y O=16.0 u.ma.
12.
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