quimica contemporanea

QUÍMICA CONTEMPORÁNEA

En 1803 Dalton formula su teoría atómica, con lo que la química adquiere una estructura científica rigurosa, al estar provista de hipótesis de trabajo adecuadas a las necesidades de las investigaciones empíricas. Admitida la ley de Lavoisier de la conservación de la masa en las reacciones químicas, siguen las mediciones cuantitativas, las cuales dan lugar a laformulación de leyes de las combinaciones químicas que ponen la base de la química estructural.
En 1811 Avogadro introduce el concepto de molécula y establece el principio de su nombre, el cual permite calcular los pesos atómicos y moleculares relativos al hidrogeno, fijado como unidad por Cannizaro.
La química organica, iniciada en 1828 con la síntesis de la urea realizada por Wöhler, adquiere unametodología propia. Williamson sintetiza alcoholes, éteres y ácidos. Hoffmann investiga las aminas y amidas. Wurtz establece su síntesis de los hidrocarburos. Pasteur, Lebel y Van’t Hoff estudian la estereoisometría. Dmitrij Mendeleev ordena los elementos en la tabla periódica.
SIGLO XX
En el siglo XX la química unifica sus métodos y se identifica cada vez más con la física, usando métodos matemáticospara estudiar las estructuras atómica y molecular.
Química estructural:
En 1911 Rutherford presenta su modelo nuclear del átomo, a partir de sus trabajos sobre la dispersión de partículas alfa. En 1913Moseley determino la carga nuclear a partir de estudios espectroscópicos de rayos X, enunciando la ley que lleva su nombre. Dicha ley posibilita la ordenación de los elementos en función de sunúmero atómico.
Las ideas sobre cuantificación enunciadas por Planck en su explicación del espectro de radiación del cuerpo negro fueron recogidas y complementadas por N. Bohr y posteriormente por Sommerfield, y dieron lugar al primer modelo cuántico del átomo capaz de explicar ciertos aspectos de los espectros atómicos analizados desde fines del siglo XIX. Los avances realizados en mecánica cuánticarealizados por Brogli, Heisenberg y Schrödinger, el enunciado del principio de exclusión de Pauli y el descubrimiento del spin del electrón realizado por Uhlenbeck y Goudsmit completan entre 1924 y 1927 las herramientas básicas de trabajo de la química moderna.
El descubrimiento de la estructura de los átomos da lugar a las investigaciones sobre la naturaleza y estructura del enlace químico. Lasteorías sobre la valencia química de los elementos arrancan de los trabajos de Kekulé, Van’t Hoff y Lebel, que establecieron las formulas estereoquímicas de distintos compuestos del carbono. En 1916 Lewis, Kossel y Langmuir establecen la teoría de los dobletes para justificar el enlace químico y la llamada regla del octeto para explicar la estabilidad molecular. La primera aplicación de losresultados de la mecánica cuántica para explicar el enlace químico se debe a F. London y W. Heiter para el caso de la molécula de hidrogeno; L. Pauling, J.C. Slater, M. Bohn, H. Weyl y otros aplican métodos similares a moléculas más complejas; F. Hund, R. S. Mulliken y J.E. Lennard-Jones utilizan el método de los orbitales moleculares, mientras que Kremers, Van Vleck y Bethe proponen el llamadométodo del campo cristalino
Química Física:
La aplicación de la termodinámica a los procesos químicos se inicia en 1873 con el estudio de Horstmann sobre los procesos de disociación a partir del segundo principio de la termodinámica, método que es generalizado por Van´t Hoff en 1884 al caso de los equilibrios químicos y definitivamente generalizado después de los trabajos de Gibbs y Nerst. Laaplicación de métodos termodinámicos al equilibrio químico, permite un espectacular desarrollo de la química, en particular en el estudio de los equilibrios de ácido-base.
A partir de la primera desintegración artificial, lograda por Rutherford en 1919, se inicia un exhaustivo estudio sobre las reacciones nucleares y la producción de isotopos radiactivos.
Química Inorgánica:
La química...