quimica conversiones

1. Efectuar la suma expresando su respuesta con el número correcto de cifras significativas:

161.032+5.6+32.4521=?
2. Realice los siguiente cálculos y escriba la respuesta con el númerocorrecto de cifras significativas: 6.50*107 + 5.603*10-7 .b) (3.52*25)/91.75
3. ¿Cuántos metros de altura tiene un caballo que parado tiene 15 manos de alto?. Una mano es equivalente a 4.00 pulgadas,y una pulgada es igual a 2.54 cmm.
4. El oro puro es de 24 quilates (abreviado Q) a) Un anillo se hizo de oro de 14Q. Qué porcentaje del metal es oro? b) La aleación de oro que se utiliza entrabajos dentales contiene 92% de Au. ¿Cómo se puede clasificar esta aleación en términos de quilates de oro?.
5. ¿Cuántos gramos de cinc deben utilizarse con 1.95 kg de cobre para preparar un bronce quesea 35.0% de Zn y 65.0% de Cu?.
6. Convertir 1290C en 0F. Exprese las temperaturas en escalas absolutas.
7. Determine la cantidad de moleculas y moles en 26 g de HNO3.
8. Una solución de 25 g deazucar en agua tiene una tiene una densidad de 1,05 g/ml y una concentración en peso de 18%. Determine la cantidad de azucar y agua en la mezcla
Solución
1. 199.0841

2. A) 65.000.000b)0,959128065
3.
4. A) 14/25 = 56 % de oro
5. 1,95 kg son 1950 g.

65% p/p = 65 g
35% p/p = 35 g

Si por cada 65 g Cu ---------------------hay----------------... 35 g de Zn
en 1950 g de Cu------¿cuántos gramos de Zn habrá? X?

X = 1950 x 35 / 65 = 1050 g de Zn.

6) tc=129
Tf=9/5 tc+32
Tf=9/5(129) +32
Tf=1.161/5 + 32
Tf=232,2 + 32
Tf=264.2 grados fahrenherit
7) DATOS:
26 gde HNO3
63 g/mol (Peso Molecular de HNO3)

PROCEDIMIENTO:


Primero nos conviene calcular los moles y luego la cantidad de moléculas, para eso usamos la fórmula de los moles:

n = g/PMDonde "n" es mol, "g" es gramos y "PM" peso molecular o atómico. Entonces sabiendo que el peso molecular de HNO3 es 63 g/mol y que tengo 26 gramos, aplicamos:

n = 26 g/ 63 g/mol = 0,413 moles...