Quimica Cosmetica

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TEMA 1
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA COSMÉTICA
1- Conceptos básicos: Átomo. Iones. Sustancia pura: elemento, compuesto. Molécula. Enlace químico: tipos de
enlace 2-Agua: Tipos de agua. 3- Electrolitos. 4- Ácidos y base. 5- Reacciones de neutralización.
6- Concepto de pH : Escala de pH, pH de los cosméticos que se utilizan en peluquería, 7 Otras reacciones químicas
de interés cosmético:Reacciones de oxidación-reducción, Reacciones de polimerización. 8- Química orgánica:
compuestos orgánicos de uso en cosmética.

1- CONCEPTOS BÁSICOS
Los cosméticos están formados por una serie de ingredientes químicos
(sustancias) que son responsables de sus características y propiedades.
Por tanto, es necesario conocer algunos conceptos básicos de química
(en nuestro caso de químicacosmética) para poder comprender como
actúan los cosméticos.
A) ATOMO
La materia, en cualquiera de sus tres estados -sólido, líquido o gaseoso- está
formada por átomos. La única diferencia es la separación entre dichos átomos.

ÁTOMO: Parte más pequeña de un elemento químico que conserva todas sus propiedades
fisicoquímicas.

Estructura del átomo: El átomo se puede dividir en dos partes: el núcleoy la corteza
a) Núcleo: Parte central y muy pequeña (100.000 veces más pequeño que el átomo
completo) donde se concentra la masa del átomo. En el núcleo encontramos dos
tipos de partículas:
- protones : con carga positiva
- neutrones: que no tienen carga
b) La corteza: formada por los electrones que circulan alrededor del núcleo. Al
moverse contrarrestan la fuerza de atracción de la cargapositiva del núcleo .
Los electrones giran alrededor del núcleo, pero no siguen una órbita fija. En
realidad es una zona determinada donde la probabilidad de encontrar electrón es
mayor (orbitales).

Sistema periódico de los elementos o tabla periódica: Cada tipo de
átomo (elemento) tiene un símbolo, representado por una letra mayúscula (H, el
hidrógeno) o una letra mayúscula y una minúscula( Na, el sodio).

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Los diferentes tipos de átomos o elementos vienen ordenados y agrupados por sus
propiedades químicas, de tal manera que los de la misma columna tienen propiedades
similares
A cada elemento posee un número, el número atómico

 NÚMERO ATÓMICO:
El nº atómico (Z) nos indica el nº de protones que hay en el núcleo. Si el átomo es
eléctricamente neutro debe tener el mismonº de electrones.

H

Z=1 Nos indica que tiene un protón (p+). Por tanto un electrón (e-), si es

eléctricamente neutro.

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1- ACTIVIDAD: Busca en la tabla periódica los siguientes elementos e indica cuántos
protones y electrones poseen y cuál es su símbolo:
-

Sodio
Cloro
Azufre
Potasio
Yodo
Hierro
Cobalto
Oxígeno
Carbono

B) IONES
Un átomo es eléctricamente neutrocuando tienen igual número de electrones que de
protones. En el caso de que gane o pierda electrones hablamos de iones:


Anión: Si un átomo gana electrones tendrá carga negativa Ej: ClLos no metales tienen tendencia a ganar electrones; (columnas de la derecha del
sistema periódico – menos gases nobles-)



Catión: Si un átomo pierde electrones tendrá carga positiva Ej: Na+
Los metalestienen tendencia a ganar electrones (columnas d e la izquierda del
sistema periódico – menos el H que es un no metalNOTA: A los compuestos, formados por varios tipos de átomos, que presentan
carga también son iones, aniones o cationes.
Ej: NH4+ es un catión porque tiene carga positiva
CH3-COO- es un anión por que tiene carga neagtiva.


Los electrones situado s en el último nivel de energía,constituyen los electrones
de valencia. Son los electrones responsables del comportamiento químico del
átomo. También indican los electrones que puede ganar, perder o compartir
cuando se combina con otro átomo.
o En la tabla periódica son las valencias.

2- ACTIVIDAD: Representa los iones de los primeros 5 elementos

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