quimica cuantica
Páginas: 2 (364 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2013
NOMBRE: OZIEL GARCÍA MARTÍNEZ
GRUPO: 105
MATERIA: QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS Y SUS PROCESOS ASOCIADOS
ÍNDICE:
LA ENERGÍA EN LASREACCIONES QUÍMICAS
SISTEMAS, ESTADOS Y FUNCIONES DE ESTADO
Un sistema termodinámico es parte del universo aislada real o idealmente para su estudio, por ejemplo un tubo de ensayo que contengauna reacción. El resto del Universo se denomina alrededores; Vamos a fijar nuestra atención en un tipo de sistemas: Aquellos que pueden intercambiar calor con sus alrededores pero no puedenintercambiar masa. A este tipo de sistemas se les denomina cerrados. El tubo de ensayo es un sistema cerrado si está rodeado por un baño de agua a temperatura constante: puede intercambiar calor a través de lasparedes del tubo pero no materia.
CALOR Y TRABAJO
Sabemos que la energía se puede transferir, pero nunca crear o destruir. Tanto calor como trabajo son métodos de transferencia de energía. Ladistinción entres ambos es in embargo clara: el trabajo es energía transferida por medio de una conexión mecánica, mientras que el calor es energía transferida debido a una diferencia de temperatura.James Joule mostro que se puede efectuar el mismo cambio de estado, por ejemplo elevar la temperatura, haciendo un trabajo en un cuerpo o calentándolo. Además, la cantidad de calor medida en caloríasy la cantidad de trabajo medida en Joules necesarias para efectuar cualquier cambio están siempre en una relación fija: 1 cal =4,18 Joules.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La energía interna deun sistema es aquella energía que se encuentra almacenada en él y que es debida a las energías cinéticas y potencias de sus moléculas y partículas. Pero la termodinámica nos enseña cómo utilizar elconcepto de energía interna sin necesidad de analizar las contribuciones individuales de cada partícula atómica.
ENTALPIAS DE REACCION
La medida de calor de una reacción pude efectuarse...
GRUPO: 105
MATERIA: QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS Y SUS PROCESOS ASOCIADOS
ÍNDICE:
LA ENERGÍA EN LASREACCIONES QUÍMICAS
SISTEMAS, ESTADOS Y FUNCIONES DE ESTADO
Un sistema termodinámico es parte del universo aislada real o idealmente para su estudio, por ejemplo un tubo de ensayo que contengauna reacción. El resto del Universo se denomina alrededores; Vamos a fijar nuestra atención en un tipo de sistemas: Aquellos que pueden intercambiar calor con sus alrededores pero no puedenintercambiar masa. A este tipo de sistemas se les denomina cerrados. El tubo de ensayo es un sistema cerrado si está rodeado por un baño de agua a temperatura constante: puede intercambiar calor a través de lasparedes del tubo pero no materia.
CALOR Y TRABAJO
Sabemos que la energía se puede transferir, pero nunca crear o destruir. Tanto calor como trabajo son métodos de transferencia de energía. Ladistinción entres ambos es in embargo clara: el trabajo es energía transferida por medio de una conexión mecánica, mientras que el calor es energía transferida debido a una diferencia de temperatura.James Joule mostro que se puede efectuar el mismo cambio de estado, por ejemplo elevar la temperatura, haciendo un trabajo en un cuerpo o calentándolo. Además, la cantidad de calor medida en caloríasy la cantidad de trabajo medida en Joules necesarias para efectuar cualquier cambio están siempre en una relación fija: 1 cal =4,18 Joules.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La energía interna deun sistema es aquella energía que se encuentra almacenada en él y que es debida a las energías cinéticas y potencias de sus moléculas y partículas. Pero la termodinámica nos enseña cómo utilizar elconcepto de energía interna sin necesidad de analizar las contribuciones individuales de cada partícula atómica.
ENTALPIAS DE REACCION
La medida de calor de una reacción pude efectuarse...
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