Quimica Cuantica

Nombre: María José Samilpa Ortiz | Matrícula: 2685701 |
Nombre del curso: Química 1 | Nombre del profesor: Mayra Zamudio Perez. |
Módulo:Módulo 1
La materia: compuesta de átomos |Actividad:Act. #4 |
Fecha: 31/08/2012 | Equipo: No aplica. |
Bibliografía: “Blackboard” Universidad TecMilenio- consultado el 30/08/2012http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_92679_1%26url%3D |

Objetivo:
Identificar los principios de Pauling, Aufbau,Heisenberg,etc.
Conocer las características y funciones de los cuatro números cuanticos

Procedimiento:
1) Entre a la Página TecMilenio
2) Entre a blackboard
3) Revise la tarea ydefiní mi objetivo
4) Respondí la tarea
5) Realice la conclusión
6) Entregué la tarea a mi profesora

Resultados:
Elemento | Número Atómico | Configuración Electrónica |Litio | 3 | 1s2 2s1 |
Vanadio | 23 | 1s22s22p63s23p63d34s2 |
Cromo | 24 | 1s22s22p63s23p63d54s1 |
Helio | 4 | 1s2 |
Oxigeno | 8 | 1s22s22p4 |
Cobre | 29 | 1s22s22p63s23p63d104s1 |Magnesio | 12 | 1s22s22p63s2 |
Potasio | 19 | 1s22s22p63s23p64s1 |
Fosforo | 15 | 1s22s22p63s23p3 |
Níquel | 28 | 1s22s22p63s23p63d84s2 |

2.Describe los números cuánticos con enfoquea la forma o geometría que cada uno de ellos representa.
a. n – Número cuántico principal; determina el tamaño de las orbitas
b. l – Número cuántico secundario; determina el achatamientode las orbitas
c. m – Número cuántico magnético; determina la orientación espacial de las orbitas
d. s- Número cuántico de giro; cada electrón en un orbital gira sobre si mismoConclusión:
Este tema me gusto porque pude aprender las características de los cuatro números cuánticos, sus características y sus funciones, además de conocer los principios de varios científicos.