quimica cuantitativa pdf

Química
Analítica
Manual de
problemas resueltos

DR. J.M. FERNÁNDEZ ÁLVAREZ
EDI T ADOS

POR

LDO. Í. SALI NAS ÚRI Z

ÍNDICE
Capítulo 1. Expresión de la concentración y cálculo de errores
1.0. Nota: Tabla de valores de rechazo Q y t de Student
1.1. Expresión de la concentración
1.2. Cálculo de errores

Capítulo 2. Actividad y coeficientes de actividad
2.0. Nota: Aplicabilidadde la ecuación de Debye-Hückel
2.1. Actividad y coeficientes de actividad

Capítulo 3. Expresión de la sensibilidad y análisis cualitativo
Capítulo 4. Equilibrios ácido-base
4.0. Nota: Contenido promedio de nitrógeno en las proteínas
4.1. Equilibrios
4.2. Volumetrías

Capítulo 5. Equilibrios de formación de complejos
5.0. Nota: Resolución numérica en las volumetrías de complejación
5.1.Equilibrios
5.2. Volumetrías

Capítulo 6. Equilibrios de precipitación
6.0. Nota: Resolución numérica en las volumetrías de precipitación
6.1. Equilibrios
6.2. Volumetrías y gravimetrías

Capítulo 7. Equilibrios de oxidación–reducción
7.0. Nota: Resolución numérica en las volumetrías redox
7.1. Equilibrios
7.2. Volumetrías

Capítulo 8. Equilibrios de reparto y de intercambio iónicoCapítulo 9. Electroanálisis
9.0. Nota: Potenciales de los electrodos de referencia
9.1. Electrodos selectivos
9.2. Electrogravimetrías y culombimetrías
9.3. Potenciometrías y amperometrías
9.4. Celdas

Capítulo 10. Ley de Lambert-Beer y valoraciones fotométricas

Capítulo 1
Expresión de la concentración y
cálculo de errores
1.0. Nota: Tabla de valores de rechazo Q y t de Student
1.1.Expresión de la concentración
1.2. Cálculo de errores

Enlaces relacionados:

La estadística
Los errores

Capítulo 1: Expresión de la concentración y cálculo de errores

Sección 1.0: Nota

Nota : Tabla de valores de rechazo Q y t de Student.
Grados de
libertad
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
∞

80%
3,08
1,89
1,64
1,53
1,48
1,44
1,42
1,40
1,38
1,37
1,361,36
1,35
1,34
1,29

Intervalo de confianza
90%
95%
99%
6,31
12,7
63,7
2,92
4,30
9,92
2,35
3,18
5,84
2,13
2,78
4,60
2,02
2,57
4,03
1,94
2,45
3,71
1,90
2,36
3,50
1,86
2,31
3,36
1,83
2,26
3,25
1,81
2,23
3,17
1,80
2,20
3,11
1,78
2,18
3,06
1,77
2,16
3,01
1,76
2,14
2,98
1,64
1,96
2,58

99,9%
637
31,6
12,9
8,60
6,86
5,96
5,40
5,04
4,784,59
4,44
4,32
4,22
4,14
3,29

VALORES CRÍTICOS PARA EL COCIENTE DE RECHAZO
Q
Número de
90%
96%
99%
observaciones
confianza
confianza
confianza
3
0,94
0,98
0,99
4
0,76
0,85
0,93
5
0,64
0,73
0,82
6
0,56
0,64
0,74
7
0,51
0,59
0,68
8
0,47
0,54
0,63
9
0,44
0,51
0,60
10
0,41
0,48
0,57

Universidad de Navarra
Dr.J.M. Fernández Álvarez

Capítulo 1:Expresión de la concentración y cálculo de errores

Sección 1.1:Expresión de la concentración

Una disolución de H2SO4 del 40% en peso tiene una densidad de 1,30 g/mL. Exprese la
concentración de la misma en: a) mg/mL; b) molaridad; c) normalidad; d) molalidad; e)
fracción molar, y f) ppm. ¿Qué volumen de esta disolución será necesario para
preparar 500 mL de otra disolución 0,2N en ácidosulfúrico?

a)

40 g H 2 SO 4 1,30 g dis. 10 3 mg H2 SO 4
⋅
⋅
= 520 mg/mL
100 g dis.
1 mL
1g H 2 SO 4

La concentración es de 520 mg/mL
b)

40 g H 2 SO 4 1,30 g dis. 10 3 mL 1mol H 2 SO 4
= 5,30 M
100 g dis. 1mL dis.
L
98,09 gH 2 SO 4

La molaridad es 5,30 M

c)

5,30 mol H2 SO 4
2 eq
= 10,60 N
Ldis.
1mol H2SO 4

La normalidad es de 10,60 N

d)

40 g H 2 SO 4 10 3 gdisolvente 1mol H 2 SO 4
= 6,80 m
60 g disolvente 1Kg disolvente 98,09 g H 2 SO 4

La molalidad es 6,80 m

40
mol H2 SO 4
98,09
e)
= 0,109
 40
60 
+

 moles totales
 98,09 18,02 

La fraccion molar es 0,109

f)

520 mg H2 SO4 10 3 µg
= 520.000 ppm
m L dis.
1mg

La concentración en ppm es de 520.000 ppm
g) 500mL·0,2N = x mL·10,60N ⇒

x = 9,4 mL

El volumen...