quimica-cuestionario


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PACHUCAINGENIERÍA MECÁNICAACTIVIDAD 1 –ENLACES

Responde las siguientes preguntas: Para contestar este cuestionario revisar en caso de ser necesario la bibliografía del Raymond Chang –Capítulo de enlaces.
7 Enlaces químicos I –Conceptos básicos

Símbolos de puntos de Lewis:
7.1 ¿Qué es un símbolo de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente?
Consiste deun símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de unátomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electronesmás externos. Para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los ladosdel símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto.Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente paralos elementos de los gruposprincipales y en raras ocasiones para los elementos de transición.

 7.2 Utilice el segundo miembro de los grupos‘1A al‘7A de la tabla periódica para mostrar que elnúmero de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo alque pertenece.

7.3 Sin tomar en cuenta la figura 7.1 escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos delossiguientes elementos: a) Be, b)K, c)Ca, d)Ga, e)O, f)Br, g)N, h)I, i)As, j)F.

7.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones: a)Li+, b)Cl-, c)S2-, d)Sr 2+,e)N3-
.
Enlace iónico:

7.5 Explique qué es un enlace iónico.
Es la unión de un metal con un no metal por transferencia de electrones del átomo metálicoal mas electronegativo (No metálico).

7.6 Explique cómo la energíade ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementosse combinen entre sí para formar compuestos iónicos.
El enlace iónico se forma entre átomos con cargas contrarias, uno de ellos deberá ganar (almenos) un electrón, para lo cual deberá tener alta afinidad electrónica; por otro lado, unátomo deberá perder ese electrón, lo cual implica que tenga baja energía de ionización.

7.7Menciona cuales son la propiedades del enlace iónico.
Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.
Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Son solubles en solventes polares.
Fundidos o en solución acuosa son conductores de corriente eléctrica.
En solución son químicamente activos.
Laforma del cristal es geométrica, (cubica, rómbica, hexagonal).
7.8 ¿Cómo se agrupa un compuesto iónico, como redes cristalinas o como moléculas verdaderas?.Explica tu respuesta.
No se forman moléculas verdaderas, sino redes cristalinas debido a las propiedades delenlace que son entre un metal y un no metal.

7.9¿Cuáles son las fuerzas que intervienen en un enlace iónico?
En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferenciade cargas eléctricas.

7.10 Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicoscon facilidad. Escriba las formulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.
Metales: Na,Ca, K, Ba, Be.
No metales. Cl, F, O, S, H.
NaCl= Cloruro de Sodio. BeCl2= Cloruro de Berilio. CaF2= Fluoruro de Calcio. K2
O= Oxidode Potasio.

7.11 Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos.
CH3COOH (ácido acético) se disocia en iones en solución acuosa.
 
7.12 ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podrían conducir electricidad? a) sólido, b)fundido, c)disuelto en agua. Explique su respuesta.
Disuelto en agua y en fundición. Ya que por sus propiedades al estar fundidos o disueltosen agua desprenden cationes y aniones y van desprendiendo energía eléctrica.

7.13 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fórmula empírica BeCl2
. ¿Cómo podríadeterminar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua).
A...