Quimica de 4to año

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N LICEO BOLIVARIANO LUS LÓPEZ MÉNDEZ
TÁRIBA-TÁCHIRA –MUNICIPIO CÁRDENAS

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA NATURALEZA ÁCIDO-BASE DE ALGUNAS SUSTANCIAS , INDICADORES COLORIMÉTRICOS Y LA IMPORTANCIA DEL PH
LA ELECTROQUÍMICA Y LAS REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCION EN LA VIDA COTIDIANAAÑO:4TO

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N LICEO BOLIVARIANO LUIS LÓPEZ MÉNDEZ
TÁRIBA EDO-TÁCHIRA
QUIMICA DE 4TO AÑO 3ER LAPSO ACTIVIDAD TEÓRICO PRÁCTICA.PONDERACION 30%
DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA NATURALEZA ÁCIDO-BASE DE ALGUNAS SUSTANCIAS INDICADORES
COLORIMÉTRICOS Y LA IMPORTANCIA DEL PH
LA ELECTROQUIMICA,Y LAS REACCIONESDE ÓXIDO REDUCCIÓN EN LA VIDA COTIDIANA
INSTRUCCIONES: la actividad ”COMPLETA” esta pautada para desarrollarse en tres semanas. Las actividades deben ser desarrolladas en casa y completarse en clase ya que se revisarán los avances e interrogará ;debe presentar un informe y defender los resultados.Los grupos de trabajo será de un máximo de tres personas. Toma fotografías que comprueben quedesarrollaste las ACTIVIDADES EXPERIMENTALES. En caso de no comprender algunas de las actividades propuestas consulta con el tutor de la cátedra.

PARTE 1 EL PH PROPIEDADES ACIDO BASE DE LAS SUSTANCIAS
* ACTIVIDAD TEÓRICA
-Describe cada una de las teorías acido base en el siguiente cuadro
TEORIA ACIDO-BASE | FUNDAMENTOS Y FORTALEZAS DE LA TEORIA | DEBILIDADES O FALLAS |
Svante Arrhenius |Su teoría se fundamento con la hipótesis de ladisociación iónica, dando solución teórica al enigma de la conducción eléctrica de las disolucionesacuosas de sustancias como los ácidos, las bases y las sales.de esta forma su fortaleza se empleo el explicar o dar razón a La reacción entre un ácido y una base | Hay sustancias que no poseen OH en su composicióny se comportan como bases.Los H+ noestán “libres” en el agua (fuerzas ión-dipolo |
Bronsted-Lowry | Su teoría se fundamento en Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón. Al igual que la Base es una sustancia capaz de aceptar un protón. | Su debilidad consiste en que su teoría solo esAplicableÚnicamente areacciones detransferenciaprotónica |
Lewis | Su teoría se fundamento en la distribución de los electrones en las moléculasde los ácidos y de las basesDándose cuenta de que la reacción de neutralización requería la formación de un enlace covalenteCoordinado. | Las fallas de Lewis consistieron en enlace en el que los dos electrones del enlace son aportados por el mismo átomo. |

-¿Cuál es la escala de medición acido base?
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es laconcentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico, que esbastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.

Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion dehidrógeno son típicamente una fracción muy pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácido y básico. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".

Los números a partir del 0 al 7 en la...