Quimica De Complejos

VÉutÄàÉ
Minerales:

[Ar]d7s2

CoAs2 (esmaltita), CoAsS (cobaltita) (esmaltita),

CoAsS FeS

Calentar al aire con NaNO3 y Na2CO3

CoS + FeS + Fe2O3 + Na3AsO4
Calor + aire + SiO2

CoAluminotermia

Co3O4

Fe2O3 + SiO2 + Na3AsO4

1

VÉutÄàÉ
[Co(H2O)6 Co( [Co(NH3)6 Co(
(II) (II)

Solución de (II)

]2+ +

6 NH3

[Co(NH3)6]2+ + 6 H2O Co([(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+ [(NH CoCo(
H2O (III) (III)

NH4Cl + aire (O2)

]2+

[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+ [(NH CoCo(
NH3/C*

2 [Co(NH3)5(OH)]2+ [Co(

[Co(NH3)5(OH)]2+ Co( (OH)]
HCl

[Co(NH3)6]3+ Co(

2∆o

Pocas excepciones: CoF63I- < Br- < S2- < SCN- < Cl-< NO3- < F- < OH- < ox2< H2O < NCS- < CH3CN < NH3 < en < bpy < phen < NO2- < phosph < CN- < CO
3

Co(II) d7

[Co(H2O)6]2+ + 4 Cl-CoCl42- + 6 H2O

∆ T = 0.45 ∆o
EECC = (- 0.4 x 5 + 0.6 x 2)∆o (2)∆ EECC = (-0.6 x 4 + 0.4 x 3)∆T (3)∆
4

disminuye simetría aumenta ε disminuye

∆

ε

ε

5

a|ÖâxÄ
[Ar]3d[Ar]3d84s2

Minerales: NiS, NiS,

FeS (pentlandita)

(Fe,Ni)9S8

∆, aire,
SiO2

Reducción con gas de agua
purificación

CO 600C

+ CO
Gas de Agua: CH4(g) + H2O(g)

200 0C

CO(g) + 3H2(g)

6

UtàxÜ•t a|BVw

7

VÉÅÑÄx}Éá wx a|ÖâxÄ
[Ni É NiCO3] + ácido → NiSO4.7H2O
[
+

+ 2 CN-

+ 3 en →

+ 6 H 2O
8

Complejos de Ni
NiCl2 + HCl(conc) → [NiCl4 ]2HCl([NiCl4]2- + H2O → [Ni(H2O)6]2+ [Ni(H2O)6]2+ + EDTA [NaAc] → Ni(EDTA) complejo NaAc] [Ni(H2O)6]2+ + NH3 → [Ni(NH3)6]2+ [Ni(H2O)6]2+ + en → [Ni(en)(NH3)4]2+ [Ni(H2O)6]2+ + DMG → Ni(DMG)2 complejoDESPLAZAMIENTO
9

XyxvàÉ ÖâxÄtàÉ
+ en + 2 H 2O
lg K1 = 10.1 ∆Hr = -54 kJmol-1 ∆Sr = + 23 JK-1 mol-1

+ 2 NH3
lg β2 = 7.7 ∆Hr = - 46 kJmol-1

+ 2 H2O
∆Sr = -8.4 JK-1mol-1

10

eg

t2g11

12

Alejamiento Completo

eg* antiligante y t2g no ligante

13

eg* es
razonablemente antiligante

t2g no ligante

14

Complejo

Estructura

dn

Ni(CO)4 Cu(NH3)42+...