quimica de lab

ufeffMol: 1 mol de atomo= 6.02e23
1 mol de moleculas= 6.02e23

PESO ATOMICO: corresponde al peso de un mol (6.02e23) de atomo.
Que significa que el PA del sodio sea 23 g/mol? Un mol de atomos de sodio pesa 23grs o 6.022e23 atomos de sodio pesan 23grs

PESO MOLECULAR: es la suma de los pesos atomicos de una molecula.
Que significa que el PM de la molecula de agua sea 18 g/mol? Unmol de moleculas de agua pesa 18grs
o que 6.02e23 moleculas de agua pesan 18 grs.

FORMULAS QUIMICAS: combinaciones de simbolos y subindices de los elementos que conforman los compuestos quimicos.

FORMULA EMPIRICA: formula minima que puede tener un compuesto.

FORMULA MOLECULAR: formula maxima de un compuesto e indica numero exacto de atomos de cada elemento que lo conforma.

*en lasreacciones quimicas los reactantes se transforman en productos. Los atomos se reagrupan para formar otras sustancias, constituyendo un cambio quimico.
*las ecuaciones quimicas representan las reacciones quimicas describiendo todas las sustancias que participan en el proceso, sus interrelacion y el tipo de transformacion quimica.

REACTIVO LIMITANTE:corresponde al reactivo que se consume primero ytotalmente en la reaccion.
REACTIVO EN EXCESO: otros reactivos presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

masa sustancia pura
% de pureza = ----------------------------- x 100%
masa sustancia impura
o total

RENDIMIENTO TEORICO: es la cantidadde producto que se predice mediante la ecuacion balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.
RENDIMIENTO REAL: cantidad de producto que efectivamente se obtiene al realizar la reaccion.

FORMA PORCENTUAL DE EXPRESAR RENDIMIENTO: proporcion del rendimiento real v/s el rendimiento teorico.
rendimiento real
% de rendimiento (R) =------------------------ x 100%
rendimiento teórico


DISOLUCIONES: las particulas son del tamaño de los atomos, iones o pequeñas moleculas, son homogeneas, transparentes (no presentan efecto tyndall), son estables a gravedad y no se separan por filtracion

DISPERSIONES COLOIDALES: las particulas de al menos uno de los componentes son grandes grupos de atomos, iones opequeñas moleculas, son heterogeneas, a menudo opacas aunque pueden ser transparentes pero presentando efecto tyndall, son menos estables a filtracion y no se separan por filtracion

SUSPENSIONES: las particulas de al menos uno de los componentes pueden ser vistas con un microscopio, no son homogeneas, no son transparentes, son inestables a gravedad depositandose y son separables por filtracion.TIPOS DE COLOIDES.
*soluto solido- solvente solido= sol solido → acero
*liquido- solido= emulsion solida → queso, mantequilla, jaleas.
*solido- liquido= soles y geles → leche de magnesio, pinturas.
*liquido- liquido= emulsion → leche, crema para la cara, mayonesa.
*solido- gas= aerosol solido → humo
*liquido- gas= aerosol liquido → niebla, nubes, spray.

SOLUBILIDAD: solubilidad de unasustancia en un determinado solvente a T° dada, corresponde a la concentración del soluto en la solución saturada (concentración en la solución) estado de equilibrio entre soluto y solución. Se expresa en

grs. de soluto/ 100 grs. de solvente

*FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD:
-naturaleza del soluto y solvente: dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzasintermoleculares serán solubles entre sí.
La solubilidad de sustancias no polares en agua es muy pequeña.
La solubilidad de compuestos iónicos en agua depende de fuerzas de atracción entre las moléculas de agua e iones (cargas) y fuerzas de atracción entre iones con cargas opuestas.

-Disolución de líquido en líquido:
Miscibilidad: cuando la naturaleza del soluto y el solvente es similar, ambos serán...