quimica de laboratorio



UPTAEB

GUIA DE LABORATORIO
QUIMICA ANALITICA APLICADA AL AMBIENTE

Departamento: Ingeniería de Sistemas de Calidad Y Ambiente.



N° Revisión: 01

Fecha : 06/01/2013

Sección: Laboratorio de Química Analítica aplicada al Ambiente.


Código: SCAQAAA01

N° de la Práctica: 04

DETERMINACION DE SULFITOS (IODOMETRIA)

VALORACION OXIDO - REDUCCION ( REDOX)OBJETIVOS


Determinar la concentración de cloro, como Hipoclorito de sodio presente en un detergente de uso comercial con el fin de verificar el cumplimiento de las especificaciones COVENIN norma venezolana.
Determinar el porcentaje de Sulfito en una muestra impura de Sulfito de Sodio (Na2SO3) utilizando el método Iodométrico.



El/la estudiante/a ha de ser capaz de:
1.Conceptualizar agente Oxidante y Agente reductor.
2. Definir Valoración REDOX.
3. Valoración por retroceso IODOMETRIA, indicadores.
4. Calcular concentraciones por principio equivalencia en N (eq-g/L)..
5. Conocer los estándares establecidos por las normas COVENIN.
6. Comparar los valores experimentales con los establecidos en las normas COVENIN y la fundamentación teórica correspondiente alanálisis volumétrico realizado.









Tareas Previas a la Clase de Inducción:

1. Verifique los posibles riesgos que implica la manipulación de los reactivos a utilizar en los procedimientos.
2. Consultar la norma COVENIN:
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Introducción Teórica

El/la profesor/a introducirá o recordará brevemente los conceptos de:

Valoraciones oxido reducción a nivel industrial y suaplicación ambiental.
Titulaciones Indirectas.
Reacciones químicas d que intervienen en cada procedimiento.
Cálculos del porcentaje
Cálculos del porcentaje del analito deseado.



























PRINCIPIOS


Las reacciones de oxidación – reducción ó redox, son aquellos en donde los electrones se transfieren de un reactivo a otro. Los métodos volumétricos queimplican oxidación – reducción son muy numerosos y diversos a diferencia de otro tipo de reacciones.
La oxidación implica la pérdida de electrones por una sustancia, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
Una ecuación de oxido – reducción igualada, requiere una relación molar entre las sustancias que reaccionan, de tal manera que el número de electrones cedido por unaespecie sea igual al ganado por la otra.
Los reactivos oxidantes empleados generalmente para la separación de soluciones valoradas agrupan numerosas determinaciones y se clasifican según la solución utilizada con Permanganimetría (KMnO4), Dicromatometría (K2Cr2O7), Cerimetría (Ce(SO4)2), Iodometría (I2), valoración de Yodo que se libera por oxidación de Yoduro,Iodatometría (KIO3).
Los oxidantesmás fuertes tienen un campo de aplicación mucho más extenso, tales como: KMnO4, Ce(SO4)2 , K2Cr2O7.

La Iodometría, es un método para determinar sustancias oxidantes. El yodo se puede emplear mediante métodos directos (método Iodimetrico) ó mediante métodosindirectos (método Iodometrico). En la Iodimetría, se emplea una solución patrón (de concentración conocida) de yodo y se aplica paravalorar agentes reductores fuertes que se concentran normalmente como soluciones neutras ó débilmente ácidas. En la Iodometría, un agente oxidante se determina al hacerle reaccionar con exceso de yoduro y yodo liberado, se lleva a solución débilmente ácida, la cual se valora con una solución patrón formada por un agente reductor, esta solución reductora patrón suele estar constituida por Tiosulfato deSodio (Na2S2O3), que lleva de nuevo el yodo hasta iones yoduro, según la siguiente reacción:

I2 + 2S2O32- ---------------- 2 I- + S4O62-



INTERFERENCIA

•El Tiosulfato de Sodio, no puede emplearse como patrón primario por cuanto hay cierta incertidumbre con respecto a su descomposición, por lo cual ocasionará interferencia al momento de realizar el análisis....