Quimica De Laboratorio

FACULTAD DE INGENIERIA
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y Compromiso Climático”
Informe de laboratorio N°5
Estequiometría
INTEGRANTES
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ESTEBAN PILAR, LINCOHL.
GARCIA VILLANUEVA, MAILY JENIFER.
GREGORIO JARA, LISBET KARINA
HUAMAN CHAVEZ, LEZLY JHOMIRA
HUANQUE CASTRO, ROSALIA JIOVANA
Curso: Química General.

Código
u 1420943
u 1420975
u 1420989
u 1421024
u1421036PROFESORA: LÓPEZ CISNEROS DEL CASTILLO, ROSARIO CRISTINA

FECHA DE EXPERIMENTACIÓN: MIÉRCOLES 29 DE OCTUBRE 2014

MARCO TEÓRICO
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química.
Es una herramienta fundamental en la química que se basa en un principio
científico:
Es una reacción química que se observa la modificación desustancias
presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formados estos dependen de las leyes de conservación que están
determinadas por la ecuación de la reacción.
Para balancear una reacción significa que una ecuación química balanceada se
debe ver lo que pasa realmente antes decomenzar y al finalizar la reacción, por
lo tanto se debe de respetar las leyes de conservación.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química, un
número llamado coeficiente estequimetrico, que indica la proporción de cada
especie que esta involucrada que puede ser el número de moléculas o de
átomos, la cantidad de materia que se consume.
Para poder hacer los cálculosestequiométricos es necesario representar la
reacción química por medio de una ecuación balanceada de lo que se puede la
información relacionada con el tipo de sustancias que participar en el proceso,
como puede ser estas propiedades físicas, dirección o sentido de la reacción o
desprendimiento de energía. La estequiometria permite a resolver inherentes
cálculos de las cantidades de reactivos para obtener unproducto bien al cálculo
de la estequiometria tanto que seda una cantidad exacta que se necesita de una
sustancia de acuerdo con una ecuación química que se puede obtener un
resultado de diferentes tipos de cálculos ya como por ejemplo la pureza de un
reactivo es la reacción en la que se encuentra una sustancia especie dentro de
una muestra.

REACTIVO LIMITANTE O REACTIVO EN EXCESO
Es una reacciónquímica una vez que haya consumido uno de los reactivos se
separa asi si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrogeno y 7 moles
de oxigeno como la estequiometria de la reacción es de 2 moles de hidrogeno
reaccionan con 1mol de oxígeno para dar moles de agua una vez haya
reaccionado todo con el hidrogeno nos quedaran dos moles de 02 y se habrán
obtenido 10 moles de agua.
Tanto el reactivoque se consumido en una totalidad en una reacción se le
denomina reactivo limitante y que limita la cantidad de producto formado así
como por ejemplo anterior el hidrogeno era el reactivo limitante ya con los 7
moles de oxigeno podríamos haber obtenido 14 moles de agua.
¿Cómo operar para obtener cual es el reactivo limitante de una reacción?
Calculando los moles de producto que se obtienen concada reactivo suponiendo
que el resto de reactivos están en cantidad de suficiente aquel reactivo que nos
del menor número potencial de moles están en cantidad suficiente aquel reactivo
que nos del menor numero potencial de moles de producto es el reactivo limitante
en el cual se lo denomina reactivos en exceso.
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
El rendimiento indica en qué medida un reactivo se convierteen un producto en
el cual la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo
limitante se denomina el rendimiento teórico por la razones por él se explica la
diferencia entre el rendimiento real y teórico.
Aun cuando una reacción se complete en un 100%resulta difícil recuperar todo
el producto del medio de la reacción (como toda la mermelada de un bote)

MATERIALES:
Nombre...