Quimica De Shaum
Páginas: 30 (7362 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
Relaciones energéticas en química
Cuando comes azúcar, se quema en tu organismo y produce CO2 y H2O. Durante este proceso justo como en todos los otros casos donde hay una combustión, se libera energía.
Esta energía se emplea entre otras cosas, para:
Operar tus músculos
Mantener la temperatura corporal
Todas las reacciones químicas involucran cambios energéticos:Algunas de ellas producen energía
Otras requieren de energía
La sociedad en que vivimos así como todos los organismos, requiere usar energía, el 90% de la energía que se consume en el mundo, procede de reacciones químicas donde hay una combustión de alguno de los derivados del petróleo.
La termoquímica
El estudio de la energía y sus transformaciones se le conoce con elnombre de termodinámica.
Esta área de estudio comienza cuando se desarrollan las primeras máquinas de vapor durante el siglo XIX en plena revolución industrial y se estaban estudiando las relaciones entre el calor, el trabajo y la energía.
Las relaciones entre las reacciones químicas y sus cambios energéticos se estudian por una de las áreas de la termodinámica, la cual se conoce con el nombre determoquímica.
La naturaleza de la energía
Una fuerza es cualquier clase de acción ejercida sobre un objeto.
La gravedad es una fuerza que nos mantiene pegados a la tierra.
La fuerza electrostática atrae a los electrones hacia los protones en un átomo.
Si mueves un objeto y existe una fuerza que se opone, se hace trabajo.
La cantidad detrabajo (w) que se habrá hecho, depende de la distancia (d) que el objeto se mueve y el tamaño de la de la fuerza (F) que retiene al objeto:
Para poder mover un objeto retenido por una fuerza cualquiera, se requiere invertir energía.
Cuando hacemos trabajo, la temperatura de nuestro cuerpo se incrementa (y sudamos para enfriarnos). Nuestro cuerpo genera energía calorífica.
El calor es una forma dela energía que se transfiere de un objeto a otro dependiendo de las temperaturas relativas de ambos:
La energía calorífica fluye de un objeto hacia los objetos que tienen menor temperatura
Unidades de energía
La unidad del Sistema Internacional (SI) es el joule (J). Bautizada así en honor a James Prescot Joule (1818-1889) un científico británico que investigó las relaciones entre el trabajo y elcalor (Nota: SI es la abreviatura del término en francés Systeme International d'Unites, el cual define los estándares métricos.
Hemos dicho que la energía cinética puede definirse así:
De manera que el joule debe tener las unidades de:
kg*(metro / segundo)2
y de hecho, un joule se define exactamente así:
Tradicionalmente, los cambios energéticos asociados a las reacciones químicas se habíanexpresado en términos de otras unidades, las calorías, las cuales no son unidades del SI, pero que aun se pueden encontrar en algunos libros.
1 caloría = 4.184 J
Energía cinética y energía potencial
Energía cinética es la energía del movimiento. La magnitud de la energía cinética (Ek) de un objeto depende de su masa (m) y de su velocidad (v):
En otras palabras tanto la masa como la velocidad delobjeto determinan cuanta energía tiene y por tanto cuanto trabajo puede efectuar.
Un objeto posee energía que depende de su posición relativa a otros objetos, es decir un tipo de energía almacenada o energía potencial (Ev).
La energía potencial proviene de las atracciones o repulsiones entre los objetos. Así, un electrón tiene energía potencial al estar cerca del núcleo debido a la fuerzaelectrostática atractiva de sus cargas.
Las energías térmica y química son términos que se relacionan a las energías cinética y potencial al nivel atómico.
La energía química es la energía potencial del sistema almacenada en un arreglo determinado de electrones y protones
La energía térmica indica la energía cinética de los átomos del sistema.
El sistema y los alrededores...
Cuando comes azúcar, se quema en tu organismo y produce CO2 y H2O. Durante este proceso justo como en todos los otros casos donde hay una combustión, se libera energía.
Esta energía se emplea entre otras cosas, para:
Operar tus músculos
Mantener la temperatura corporal
Todas las reacciones químicas involucran cambios energéticos:Algunas de ellas producen energía
Otras requieren de energía
La sociedad en que vivimos así como todos los organismos, requiere usar energía, el 90% de la energía que se consume en el mundo, procede de reacciones químicas donde hay una combustión de alguno de los derivados del petróleo.
La termoquímica
El estudio de la energía y sus transformaciones se le conoce con elnombre de termodinámica.
Esta área de estudio comienza cuando se desarrollan las primeras máquinas de vapor durante el siglo XIX en plena revolución industrial y se estaban estudiando las relaciones entre el calor, el trabajo y la energía.
Las relaciones entre las reacciones químicas y sus cambios energéticos se estudian por una de las áreas de la termodinámica, la cual se conoce con el nombre determoquímica.
La naturaleza de la energía
Una fuerza es cualquier clase de acción ejercida sobre un objeto.
La gravedad es una fuerza que nos mantiene pegados a la tierra.
La fuerza electrostática atrae a los electrones hacia los protones en un átomo.
Si mueves un objeto y existe una fuerza que se opone, se hace trabajo.
La cantidad detrabajo (w) que se habrá hecho, depende de la distancia (d) que el objeto se mueve y el tamaño de la de la fuerza (F) que retiene al objeto:
Para poder mover un objeto retenido por una fuerza cualquiera, se requiere invertir energía.
Cuando hacemos trabajo, la temperatura de nuestro cuerpo se incrementa (y sudamos para enfriarnos). Nuestro cuerpo genera energía calorífica.
El calor es una forma dela energía que se transfiere de un objeto a otro dependiendo de las temperaturas relativas de ambos:
La energía calorífica fluye de un objeto hacia los objetos que tienen menor temperatura
Unidades de energía
La unidad del Sistema Internacional (SI) es el joule (J). Bautizada así en honor a James Prescot Joule (1818-1889) un científico británico que investigó las relaciones entre el trabajo y elcalor (Nota: SI es la abreviatura del término en francés Systeme International d'Unites, el cual define los estándares métricos.
Hemos dicho que la energía cinética puede definirse así:
De manera que el joule debe tener las unidades de:
kg*(metro / segundo)2
y de hecho, un joule se define exactamente así:
Tradicionalmente, los cambios energéticos asociados a las reacciones químicas se habíanexpresado en términos de otras unidades, las calorías, las cuales no son unidades del SI, pero que aun se pueden encontrar en algunos libros.
1 caloría = 4.184 J
Energía cinética y energía potencial
Energía cinética es la energía del movimiento. La magnitud de la energía cinética (Ek) de un objeto depende de su masa (m) y de su velocidad (v):
En otras palabras tanto la masa como la velocidad delobjeto determinan cuanta energía tiene y por tanto cuanto trabajo puede efectuar.
Un objeto posee energía que depende de su posición relativa a otros objetos, es decir un tipo de energía almacenada o energía potencial (Ev).
La energía potencial proviene de las atracciones o repulsiones entre los objetos. Así, un electrón tiene energía potencial al estar cerca del núcleo debido a la fuerzaelectrostática atractiva de sus cargas.
Las energías térmica y química son términos que se relacionan a las energías cinética y potencial al nivel atómico.
La energía química es la energía potencial del sistema almacenada en un arreglo determinado de electrones y protones
La energía térmica indica la energía cinética de los átomos del sistema.
El sistema y los alrededores...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.