Quimica Del Agua

 
PROPIEDADES FÍSISCAS DEL AGUA
Las características estructurales del agua, su geometría y el tipo de enlace entre sus moléculas son claves para comprender sus peculiares propiedades.
 1.        La ebullición y fusión del agua: A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC  y la de fusión es de 0ºC . estas temperaturas son altas si las comparamos  con la de otros compuestosformados también por hidrógeno y por un elemento no metálico del mismo grupo del oxígeno. (El H2S presenta temperatura de ebullición y fusión de -61 ºC y -82 ºC, respectivamente.. 
 2.       Densidad del agua:  La amasa de un litro de agua pesa 1 Kg  a temperatura de 4 ºC. la densidad del agua es de 1 g/mL  a esa temperatura..
 
3.       Comportamiento inusual del agua: Cuando el agua cambia deestado líquido al sólido se comporta en forma inusual: en vez de contraerse o reducir su volumen, como el resto de los líquidos, se expande, es decir, las moléculas de agua se organizan en el espacio,conformando una estructura molecular abierta. Esto determina que el hielo sea menos denso que el agua líquida, y por lo tanto flote en el agua.
 
4.       Tensión superficial: las fuerzas de cohesiónque se establecen entre las moléculas superficiales son diferentes a las del interior. Mientras las moléculas bajo la superficielíquidas experimentan fuerzas de atracción con otras moléculas vecinas entodas las direcciones, las que se encuentran en la superficie están ligadas sólo por otras moléculas superficiales y por aquellas ubicadas inmediatamente debajo. Esto crea una mayor tensión sobre lasuperficie del líquido, llamada tensión superficial. Con la sola excepción del mercurio, el agua tiene la tensión superficial más elevada de todos los líquidos comunes. 
 
5.       El agua comosolvente: El agua es el mejor disolvente que la mayoría de los  líquidos corrientes. Las sales y otros compuestos iónicos se disuelven en agua con facilidad, pero son insolubles en otros en...