Quimica Del Agua
Páginas: 3 (610 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
DIVISION ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLOGICAS
PRACTICA 1
DETERMINACION DE pH
ALUMNA:
ANA RUTH LOPEZ DE LOS SANTOS
MATERIA:
QUIMICA DEL AGUA
PROFESORA:
IBQ. KARLA C. CAMARA MOGUELGRUPO: B-03
FECHA:
14/NOVIEMBRE/2012
INTRODUCCION
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a unaumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.
pH = - log [H + ]
Ladeterminación será realizada con tirillas indicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un cambio de color. Posteriormente se comparan con el patrón decoloración impreso en la caja para asignarles un pH.
OBJETIVO
Determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar ese dato en el cálculode las constantes de disociación
MATERIALES
18 Tubos de ensayo
2 probetas de 10ml
1 gradilla para tubos de ensaye
2 matraz aforados de 50 ml
1 espátula
1 vidrio de reloj
1piseta
1 pipeta de 5ml
1 pipeteador
REACTIVOS
Acido acético 0.05 M
Hidróxido de amonio de 0.05 M
Solución problema (vinagre)
Verde brillante
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Naranja demetilo
Rojo de metilo
RESULTADOS
Se preparo una solución de acido acético 0.05 M e hidróxido de amonio de 0.05 M en matraz aforados de 50ml cada uno
Acido acético
CH3COOH...
PRACTICA 1
DETERMINACION DE pH
ALUMNA:
ANA RUTH LOPEZ DE LOS SANTOS
MATERIA:
QUIMICA DEL AGUA
PROFESORA:
IBQ. KARLA C. CAMARA MOGUELGRUPO: B-03
FECHA:
14/NOVIEMBRE/2012
INTRODUCCION
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a unaumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.
pH = - log [H + ]
Ladeterminación será realizada con tirillas indicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un cambio de color. Posteriormente se comparan con el patrón decoloración impreso en la caja para asignarles un pH.
OBJETIVO
Determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar ese dato en el cálculode las constantes de disociación
MATERIALES
18 Tubos de ensayo
2 probetas de 10ml
1 gradilla para tubos de ensaye
2 matraz aforados de 50 ml
1 espátula
1 vidrio de reloj
1piseta
1 pipeta de 5ml
1 pipeteador
REACTIVOS
Acido acético 0.05 M
Hidróxido de amonio de 0.05 M
Solución problema (vinagre)
Verde brillante
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Naranja demetilo
Rojo de metilo
RESULTADOS
Se preparo una solución de acido acético 0.05 M e hidróxido de amonio de 0.05 M en matraz aforados de 50ml cada uno
Acido acético
CH3COOH...
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