QUIMICA DEL AGUA

QUIMICA DEL AGUA



Objetivo
El objetivo de “Química del Agua” es dar a conocer las características del agua y de los compuestos que puede llevar disueltos, su posible interacción con los materiales y las instalaciones, los problemas que pueden surgir y las posibles soluciones a adoptar.


















Algunos datos sobre el agua

1.- El planeta contiene 525millones de kilómetros cúbicos de agua.
2.- El agua es el líquido regulador de la temperatura terrestre en todo el mundo.
3.- El agua es el único elemento presente en el medio ambiente que puede encontrarse tanto en forma sólida, como líquida o gaseosa.
4.- El agua es un potente disolvente, ya que es capaz de disolver más sustancias que cualquier otro líquido.
5.- El 97% del total mundial de agua seencuentra en mares y océanos.
6.- El hielo flota sobre el agua porque, cuando está congelada pesa un 9% menos que en estado líquido.
7.- El 80% del agua que se encuentra en los continentes está en la superficie terrestre. El 20% restante se localiza bajo tierra.
8.- El 0,007% del agua existente en la Tierra es potable, y esa cantidad se reduce cada año debido a la contaminación. Por eso, másde 1.100 millones de personas en el mundo no tienen acceso directo a fuentes de agua potable.
9.- El cuerpo humano contiene de media unos 37 litros de agua, normalmente el 66% de la masa corporal es agua. El cerebro humano es un 75% agua. La sangre humana es un 83% agua. Mientras que los huesos humanos son un 25% agua.
10.- Es recomendable deber unos dos litros de agua por día, por lo que a lolargo de una vida se consumen más de 75.000 litros de agua.







Química del agua
El agua es el compuesto más importante para los seres vivos; es la base de nuestra existencia y de nuestro cuerpo. A pesar de ello, solamente un 0,6 % del agua existente en nuestro planeta es adecuada para ser directamente consumida; el resto incorpora contaminantes que pueden afectar a sus característicaso incluso a nuestra salud y que requieren un tratamiento previo.
El agua también contiene en algunos casos substancias como la cal que interaccionan con las tuberías, los equipos y las instalaciones que tenemos y en algunos casos producirnos una serie de molestias, desperfectos y averías que debemos evitar.

Estructura del agua líquida
Como sabemos la molécula de agua esta formada por dosátomos de H y uno de O, los cuales están unidos por dos enlaces covalentes; su forma angular es de 104.5°.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno esto hace que atraiga con más fuerza a los electrones de sus enlaces.
Como resultado, la molécula de agua tiene una carga total neutra (igual números de protones igual número de electrones), esto presenta una simetría en la distribución de suselectrones, y la convierte en una molécula polar.
Estos ángulos crean efectos de polarización eléctrica en las moléculas de agua. El lado con hidrógeno es más positivo que el lado con oxígeno.
Por esta razón, las moléculas de agua no se desarticulan, pero en cambio forman estructuras que cambian de hexagonal a pentagonal y al revés en forma constante en periodos muy cortos de tiempo(10-11 )





Estructura del hielo
Cuando el agua está en estado sólido (hielo), las moléculas de agua, unidas entre sí por los puentes de hidrógeno, se asocian según una geometría tetraédrica formando cristales moleculares de manera semejante al diamante.
Cuando se calienta el hielo por encima del punto de fusión, la red se desmorona y se desordena, ya que aunque algunas moléculas siguenunidas por puentes de hidrógeno, otras no lo están. Por ello se aproximan más unas a otras, haciéndose el conjunto más compacto.
En consecuencia, el agua líquida es más densa que el hielo y alcanza un máximo de densidad a unos 4 ºC. A partir de ese momento comienza a descender ligeramente.

Propiedades físicas
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida...