Quimica del atomo

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo dehidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo diré que no se hablade órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

En lasimulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.se recurre a métodos aproximados.
El modelo de Schrödinger, que no fija trayectoriasdeterminadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX hansido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.
MODELO ATOMICO ACTUAL En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugirió que los electrones tenían tanto propiedades deondas, como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la base de la “MECÁNICA CUÁNTICA” A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió elprincipio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también como “PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE”, que dice: “es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón”Pero, ¿por qué? Si queremos observar la posición de un electrón deberíamos usar una luz que posee mucha energía, con lo cual la velocidad del electrón cambiaría mucho. En cambio, si la luz utilizada noposee la energía citada en el caso anterior, la velocidad del electrón no cambaría mucho, y podría medirse, pero no podríamos observar la posición del electrón. Para solucionar este problema surge...