Quimica del carbono
Páginas: 5 (1214 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2013
REACTIVIDAD
El prefijo “iso” se usa para designar cualquier grupo alquilo que tiene una sola ramificación monocarbonada en el penúltimo carbono de la cadena y con el punto de unión en el extremo opuesto de ella.
Los átomos de hidrogeno se clasifican en primario, secundario o terciario, según al carbono al que este unido.
En la cloración, la afinidad del halógeno por el H a reemplazar es de3°>2°>1°, a temperatura ambiente la velocidad relativa por átomo de hidrógeno es 5; 3,8; 1.
La facilidad relativa de separación de los distintos tipos de átomos de H es: 3°>2°>1°>CH4
Reacciones homolíticas son aquellas en las cuales los electrones se quitan o se agregan individualmente, tanto si se forman o se rompen enlaces.
Reacciones heterolíticas son aquellas en las cuales los electrones sequitan o se agregan de a pares, tanto si se forman o se rompen enlaces.
Halogenuros de alquilo
Propiedades físicas: Mayor punto de fusión y de ebullición (q los alcanos de igual tamaño), para holoalcanos de la misma cantidad de átomos aumenta con el peso atómico del halógeno. Al igual q con los alcanos, disminuye con las ramificaciones.
Solubilidad: A pesar de ser polares, no son solubles enagua debido a que no forman uniones puente de hidrógeno con ésta. Por lo tanto son solubles en compuestos orgánicos (benceno, éter, cloroformo). Son incapaces de disolver sales inorgánicas.
ALDEHIDOS-CETONAS
Los aldehídos se oxidan con facilidad, mientras que las cetonas lo hacen con dificultad
Los aldehídos suelen ser mas reactivos que las cetonas en adiciones nucleofílicas.
El grupocarbonilo polarizado convierte a estos compuestos en moléculas polares por lo que tienen puntos de ebullición mas elevados que los compuestos no polares pero mas bajos que alcoholes y ácidos que son capaces de establecer uniones puente de hidrógeno.
Son solubles en agua por la posibilidad de establecer uniones puente de hidrogeno con ella, después de 5 carbonos disminuye la solubilidad. Son solubles ensolventes orgánicos.
El grupo carbonilo C=O es el encargado de la reactividad de dos maneras:
1. Proporcionando un sitio para la adición nucleofílica
2. Aumentando la acidez de los átomos de hidrógeno unido al carbono α.
El carbono carbonílico es deficiente en electrones, mientras que el oxígeno es rico en ellos. Por la forma molecular que adopta, el carbono queda abierto a que sea atacado porarriba o por abajo, lo que lo hace muy reactivo.
Dado que el carbono es electrofílico, es susceptible al ataque por reactivos nucleofílicos ricos en electrones (bases).
Los aldehídos sufren la adición nucleofílica con mayor facilidad que las cetonas debido a una combinación de factores electrónicos y estéricos. Donde el aldehído tiene un hidrógeno, una cetona tiene un grupo alquilo o arilo, quees mas grande que el hidrógeno del aldehído y resiste la aglomeración.
En presencia de un ácido, un protón se une al oxígeno carbonílico y disminuye la energía de activación. Por lo tanto se utilizan estos compuestos como catalizadores de las reacciones.
Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos, no así las cetonas. Por lo tanto esta es una reacción que se utiliza paradiferenciarlos.
Los aldehídos pueden reducirse a alcoholes primarios y las cetonas a alcoholes secundarios por hidrogenación catalítica.
ACIDOS CARBOXILICOS
De los compuestos orgánicos que muestran acidez apreciable, los ácidos carboxílicos son los mas importantes.
Son moléculas polares y al igual que los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno entre si y con otros tipos de moléculas. Por loque van a tener altos puntos de ebullición, mas altos que de los alcoholes.
En cuanto a la solubilidad, hasta 5 carbonos son solubles en agua, y de mas de 5 comienzan a hacerse insolubles. Son solubles en solventes orgánicos menos polares como el eter, alcohol, benceno.
El ácido aromático mas simple(Benzoico) no es soluble en agua por la cantidad de átomos de carbono que posee.
El hidróxido...
El prefijo “iso” se usa para designar cualquier grupo alquilo que tiene una sola ramificación monocarbonada en el penúltimo carbono de la cadena y con el punto de unión en el extremo opuesto de ella.
Los átomos de hidrogeno se clasifican en primario, secundario o terciario, según al carbono al que este unido.
En la cloración, la afinidad del halógeno por el H a reemplazar es de3°>2°>1°, a temperatura ambiente la velocidad relativa por átomo de hidrógeno es 5; 3,8; 1.
La facilidad relativa de separación de los distintos tipos de átomos de H es: 3°>2°>1°>CH4
Reacciones homolíticas son aquellas en las cuales los electrones se quitan o se agregan individualmente, tanto si se forman o se rompen enlaces.
Reacciones heterolíticas son aquellas en las cuales los electrones sequitan o se agregan de a pares, tanto si se forman o se rompen enlaces.
Halogenuros de alquilo
Propiedades físicas: Mayor punto de fusión y de ebullición (q los alcanos de igual tamaño), para holoalcanos de la misma cantidad de átomos aumenta con el peso atómico del halógeno. Al igual q con los alcanos, disminuye con las ramificaciones.
Solubilidad: A pesar de ser polares, no son solubles enagua debido a que no forman uniones puente de hidrógeno con ésta. Por lo tanto son solubles en compuestos orgánicos (benceno, éter, cloroformo). Son incapaces de disolver sales inorgánicas.
ALDEHIDOS-CETONAS
Los aldehídos se oxidan con facilidad, mientras que las cetonas lo hacen con dificultad
Los aldehídos suelen ser mas reactivos que las cetonas en adiciones nucleofílicas.
El grupocarbonilo polarizado convierte a estos compuestos en moléculas polares por lo que tienen puntos de ebullición mas elevados que los compuestos no polares pero mas bajos que alcoholes y ácidos que son capaces de establecer uniones puente de hidrógeno.
Son solubles en agua por la posibilidad de establecer uniones puente de hidrogeno con ella, después de 5 carbonos disminuye la solubilidad. Son solubles ensolventes orgánicos.
El grupo carbonilo C=O es el encargado de la reactividad de dos maneras:
1. Proporcionando un sitio para la adición nucleofílica
2. Aumentando la acidez de los átomos de hidrógeno unido al carbono α.
El carbono carbonílico es deficiente en electrones, mientras que el oxígeno es rico en ellos. Por la forma molecular que adopta, el carbono queda abierto a que sea atacado porarriba o por abajo, lo que lo hace muy reactivo.
Dado que el carbono es electrofílico, es susceptible al ataque por reactivos nucleofílicos ricos en electrones (bases).
Los aldehídos sufren la adición nucleofílica con mayor facilidad que las cetonas debido a una combinación de factores electrónicos y estéricos. Donde el aldehído tiene un hidrógeno, una cetona tiene un grupo alquilo o arilo, quees mas grande que el hidrógeno del aldehído y resiste la aglomeración.
En presencia de un ácido, un protón se une al oxígeno carbonílico y disminuye la energía de activación. Por lo tanto se utilizan estos compuestos como catalizadores de las reacciones.
Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos, no así las cetonas. Por lo tanto esta es una reacción que se utiliza paradiferenciarlos.
Los aldehídos pueden reducirse a alcoholes primarios y las cetonas a alcoholes secundarios por hidrogenación catalítica.
ACIDOS CARBOXILICOS
De los compuestos orgánicos que muestran acidez apreciable, los ácidos carboxílicos son los mas importantes.
Son moléculas polares y al igual que los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno entre si y con otros tipos de moléculas. Por loque van a tener altos puntos de ebullición, mas altos que de los alcoholes.
En cuanto a la solubilidad, hasta 5 carbonos son solubles en agua, y de mas de 5 comienzan a hacerse insolubles. Son solubles en solventes orgánicos menos polares como el eter, alcohol, benceno.
El ácido aromático mas simple(Benzoico) no es soluble en agua por la cantidad de átomos de carbono que posee.
El hidróxido...
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