Quimica Del Carbono

CARBONO
Estado Natural
Es el elemento más abundante de la corteza terrestre del grupo 14. El material más abundante y rico en carbono es el carbón. Se encuentra libre en forma de isotopos (fundamentalmente C12 y C13), formado, según su estructura, grafito o diamante; también puede encontrase combinado en rocas alisas y en el petróleo, en forma de CO2 en la atmosfera y en el agua de mar, ademáses un constituyente principal de los seres vivos.
Método de Obtención
Al encontrase en forma de minerales muy puros (diamante, grafito o carbón), normalmente se extrae directamente del medio mediante la minería. También puede obtenerse grafito por la descomposición del (SiC) en un horno eléctrico. El carbón, además, se obtiene como producto residual en la destilación de la hulla. El carbónactivo se obtiene por pirolisis de sustancias orgánicas.

SILICIO
El compuesto más sencillo de silicio es el silano (SiH4) un compuesto con una estructura muy parecida al metano (hibridación sp3 del silicio). El silano es un gas incoloro de P.eb = -112 ºC. El silano se obtiene por reacción de silicio con ácido clorhídrico para formar triclorosilano. La reacción de desproporción de este generasilano y tetracloruro de carbono.
Estado Natural
No se encuentra en estado libre en la naturaleza, sin embargo, se encuentra en forma de silicatos en la corteza terrestre (litosfera), que son constituyentes del suelo. También se encuentra en Forma de sílice.
Método de obtención.
Se obtiene por reducción del dióxido de silicio. Los sílices tienen un elevado calor de formación, por lo que senecesitan reductores energéticos (como el CaC2o el Al, ya que el calor de formación del óxido de aluminio es muy elevado, este proceso se denomina aluminotermia).


GERMANIO
Estado natural
No se encuentra puro en la naturaleza sino en forma de sulfuros.
Método de Obtención
Al igual que el Si se obtiene por reducción del dióxido.
El Ge o GeO2 no necesita tanta energía como el de Si, por loque puede reducirse con H2.

ESTANIO Y PLOMO
Estado natural
Tampoco se encuentran puros en la naturaleza, sino asociados con otros elementos: Sn es la casiterita (SnO2 y rara vez en estado fundamental); el Pb, en forma de sulfuros, en la galena (PbS) y, en menor cantidad, como PbCO3 y otros minerales más escasos.
Método de Obtención
Se obtienen por reducción de óxidos con carbón de coque. Enel Pb se transforma la galena en oxido por el método de tostación y reacción.

















Los sulfuros son combinaciones de compuestos que se encuentran formados por azufre, con un estado de oxidación -2, junto a otro elemento químico o también, junto a un radical. Hay compuestos del azufre, de tipo covalente, que también se consideran sulfuros como es el caso del sulfurode hidrógeno, siendo éste, uno de los compuestos más importantes de éste tipo.
Gran parte de los sulfuros son de carácter tóxico para el ser humano, ya sea a través de la inhalación o ingestión, sobre todo en el caso de que el ion metálico que se combine sea tóxico.
Solamente los metales de los grupos 1 y 2, junto al aluminio, son capaces de formar sulfuros de tipo soluble. Estos sulfuros soncapaces de hidrolizarse de manera sencilla en el agua, por lo cual se dice que son soluciones de los sulfuros son bastante básicas:
S^2- (ac) + H2O (l) ↔ HS^- (ac) + OH^- (ac)
También a la vez, el ion hidrogenosulfuro se puede hidrolizar lo suficiente como para otorgar a la solución un olor fuerte característico del sulfuro de hidrógeno:
HS^- (ac) + H2O (l) ↔ H2S (g) + OH^- (ac)
El sistemaformado por el sodio y el azufre, forma la base de una batería de alto rendimiento. La gran mayoría de las baterías tiene los electrodos sólidos y el electrólito es un líquido, pero en estas baterías, los dos electrodos, el de sodio y el de azufre, son líquidos, y se usa el electrolito sólido, el NaAl11O17. Las reacciones en los electrodos son:
Na(l) → Na^+ (NaAl11O17) + e^-
n S (l) + 2 e^- → S n...