quimica del IEESL


Química General QUM-111

Unidad
Fecha
Tema
Actividades






I



Semanas I y II

Unidad I: Aspectos fundamentales de la Química Básica
1.1. La ciencia de la química. Método científico. Concepto de química e importancia. Materia, sustancia pura, elementos, símbolos, compuestos.
1.2. Estados y cambios de la materia. Propiedades de la materia.Transformaciones físicas y químicas de la materia.


1. Dinámica de bienvenida (presentación de los estudiantes, indicando lugar de procedencia y carrera a la que pertenece. Presentación del profesor)
2. Presentación de la asignatura y los acuerdos del aula (reglas).
3. Presentación de criterios de evaluación, metodología a seguir en la asignatura y fechas de evaluaciones parciales y final.

5.Discusión conceptual de química (exploración y afianzamiento).
6. Los estudiantes redactan, para luego compartir, sobre la importancia e incidencia de la química en la carrera que han seleccionado. Se discute sobre los campos de aplicación de la química.
7. Discusión conceptual de materia. Se analizan las propiedades de esta y se discuten y tabulan las características de los estados deagregación de la materia. Se diferencian los cambios físicos de los cambios químicos de la materia.
8. Los estudiantes realizan ejercicios donde analicen tipos de cambios físicos y químicos de la materia.
9. .Al inicio de cada clase el docente, junto a los estudiantes retroalimentan la clase anterior como forma conectar y contextualizar lo anterior con lo que se habrá de trabajar en la nuevasección.





II


Semanas III y IV

Unidad II: Estructura de la materia
2. Estructura atómica.
2.1.1. Teoría atómica de Dalton.
2.1.2. Partículas fundamentales del átomo.
2.1.3. Símbolo nuclear. Número atómico y másico.
2.1.4. Isótopo.
2.1.5. Radiactividad. Partículas radiactivas. Radiaciones. Rastreadores químicos.


2.2. Tabla periódica
2.2.1. Estructura: periodo y gruposrepresentativos. Bloques. Metales, no metales, metaloides.
2.2.2. Propiedades periódicas: afinidad electrónica. Energía de ionización.
2.3. Modelos atómicos
2.4. Números cuánticos.
2.5. Niveles y subniveles de energía. Cantidad de electrones en cada subnivel.
2.6. Configuración electrónica.

1. A partir de la teoría atómica de Dalton se define el concepto átomo. Se analizan los cuatropostulados de dicha teoría.
2. Se nombran las partículas básicas del átomo y el lugar del mismo donde están localizadas.
3. Se conceptualiza y ejemplifica número atómico, y másico, isótopo.
4. Los estudiantes realizan ejercicios donde se verifiquen los conceptos anteriores.
5. Se asigna un trabajo de investigación sobre: radiactividad. Partículas radiactivas. Radiaciones. Rastreadoresquímicos. El cual tendrá un valor de 2 puntos. (Las indicaciones particulares sobre el trabajo las dará el profesor en el aula).


6. Se discute sobre la estructura de la tabla periódica.
7. Los estudiantes realizan ejercicios de reconocimiento de grupos, periodos, bloques de la tabla periódica.
8. Conceptualización y ubicación de algunas propiedades periódicas.
9. Los estudiantes dibujan yexplican los diferentes modelos atómicos.
10. Conceptualización de los números cuánticos e importancia de estos en la teoría atómica moderna.
11. los estudiantes resuelven ejercicios para determinar los números cuánticos del último de nivel de energía de algunos átomos.
12. Discusión acerca de los orbitales, niveles de energía y la cantidad de electrones en cada uno de ellos.
13.conceptualización de configuración electrónica.
14. Los estudiantes resuelven ejercicios donde escriban la configuración electrónica de algunos átomos.
15. Los estudiantes resuelven la primera prueba parcial de 15%




III


Semanas V, VI y VII
Unidad III: Enlace químico y nomenclatura
3. Enlace químico.
3.1. Electronegatividad, concepto, ubicación, tendencia.
3.2. Enlace químico, concepto....