Quimica del Oxigeno faviola

Universidad Pedagogica Nacional
“Francisco Morazán”
CURSPS
Asignatura:
Química Ambiental
Catedratico:
José Nahúm Diaz Claros

Quimica del Oxigeno
Presentado por: Faviola Sarahí Carcamo
Castillo

ElOxigeno
Tradicionalmente el descubrimiento del oxigeno
ha sido atribuido al químico inglés Joseph
Priestley (1733-1804), quien lo descubrió de
manera independiente en 1772, aunque el
primero quepublicó un trabajo sobre este gas y le
dio nombre fue el químico
francés Lavoisier (1743-1794) en 1777, siendo el
descubridor oficial.

Quimica del Oxigeno
La reactividad del oxígeno
es el factordeterminante en
la química de la atmosfera y
corteza terrestre. El oxígeno
elemental tiene gran
afinidad por los electrones:
solamente el fluoruro es
más electronegativo que él.

Quimica del OxigenoOxidos de Nitrogeno:
Energia libre
Valores negativos de entalpía significa que en la
reacción se libera energía, mientras que valores
positivos indican que el proceso va acompañado
de una absorción deenergía.
Todos los valores de la tabla, con excepción del
NO y NO2, son negativos.

Entalpias normales (25 0C) y energías de formación para compuestos
atmosféricos (kJ)
O3
CO2
CO
NO
NO2
HNO2 (aq)
SO2SO3
H2SO4 (aq)
H2O (g)
H2O (l)

∆ H0
142,2
- 393,4
- 110,5
90,4
33,8
- 206,5
- 296,8
- 395,1
- 907,3

∆G 0
163,4
-394,3
-137,2
86,7
51,8
-110,5
- 300,3
- 370,3
- 741,8

- 241,8
- 285,7

- 228,6
- 273,2a) Energia libre y
Constante de equilibrio
Energía libre (∆G) es la máxima cantidad de energía útil
que se desprende de una reacción química.
Una de las características fundamentales de ∆G, es quedetermina la posición del equilibrio en una reacción, por
ejemplo: la evolución de la reacción hacia la formación
de productos o reactivos.
Si tenemos la reacción:
A+B=C+D
Y mezclamos los reactivos, laconstante de equilibrio que
rige la reacción es:
K = (C) (D)/(A) (B)
El tiempo que se tarda en alcanzar el equilibrio depende de
la velocidad de la reacción.

a) Energia libre y Temperatura
La...