Quimica Densidad

TABLAS -LABORATORIO DENSIDAD

PRESENTADO POR:
KEVIN STEVEN PAEZ CORREA (GRUPO 1)
JAVIER FERNANDO (GRUPO 1)
SEBASTIAN SANCHEZ (GRUPO 1)
CHRISTIAN MENDOZA (GRUPO 2)
SEBASTIAN GEOVO (GRUPO 2)

PRESENTADO A:
RAMIRO ALFONSO RADA

4 tablas
TABLA NO 1 = VOLUMEN 1 ML
Tabla grupo 1
INSTRUMENTO | MASA(g) |
Pipeta aforada | 0.9752 |
Pipeta Graduada | 1,1336 |
V= 1ml
Tabla grupo 2INSTRUMENTO | MASA (g) |
Pipeta graduada | 0,949 |
Pipeta aforada | 0.4909 |
V= 1ml
TABLA NO 2 = VOLUMEN 10 ML
Tabla grupo 1
INSTRUMENTO | MASA (g) |
Pipeta aforada | 9,6676 |
Pipeta Graduada | 10,0285 |
V= 10 ml
Tabla grupo 2
INSTRUMENTO | MASA (g) |
Pipeta graduada | 9,7978 |
Pipeta aforada | 9,8666 |
V=10 ml

TABLA NO 3 = VOLUMEN 25 ML
Tabla grupo 1INSTRUMENTO | MASA (g) |
Pipeta Graduada | 25,0689 |
Probeta | 25,0161 |
Bureta | 24,4514 |
Beaker | 26,1523 |
V=25ml

Tabla grupo 2.
INSTRUMENTO | MASA (g) |
Pipeta graduada | 24,612 |
Probeta | 23,001 |
Vaso de precipitado(a ojo) | 21,388 |
Bureta | 24,4514 |
V=25ml
TABLA NO 4 = VOLUMEN 50 ML
Tabla grupo 1
INSTRUMENTO | MASA (g) |
Probeta | 49,3568 |
Bureta |49,4063 |
Beaker | 48,7044 |
V=50ml

Tabla grupo 2
INSTRUMENTO | MASA (g) |
Probeta | 48,3572 |
Vaso de precipitado(a ojo) | 48,3882 |
Bureta | 50,0737 |
V=50ml

TABLA 5: Densidad solidos regulares
Tabla grupo no 1
OBJETO | MASA(g) | DENSIDAD(g/cm3) |
Canica pequeña | 4,9606 | 1,5 |
Canica Grande | 20,8442 | 2,5 |

Tabla grupo 2
OBJETO | PESO (g) | VOLUMEN(cm3) |
Canica | 4,9618 | 1,2 |

TABLA 6: Densidad solidos irregulares
Tabla Grupo 1
OBJETO | MASA(g) | DENSIDAD(g/cm3) |
Tuerca | 10,5102 | 2 |

Tabla Grupo 2
OBJETO | PESO (g) | VOLUMEN (ml) |
Tornillo | 20,3084 | 2 |

TABLA 7: sustancias en picnómetro de 25 ml
SUSTANCIA | PESO (g) |
Agua | 24,6995 |
Etanol | 20,0877 |

TABLAS LABORATORIO ENLACE QUIMICOPRESENTADO POR:
KEVIN STEVEN PAEZ CORREA (GRUPO 1)
JAVIER FERNANDO (GRUPO 1)
SEBASTIAN SANCHEZ (GRUPO 1)
CHRISTIAN MENDOZA (GRUPO 2)
SEBASTIAN GEOVO (GRUPO 2)

PRESENATDO A:
RAMIRO ALFONSO RADA

OBJETIVOS:

1. OBJETIVO GENERAL:
Reconocer que tipo de enlaces químicos se pueden presentar en soluciones y que características poseen.
2. OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Determinarlas capacidades de Solubilidad.
* Observar las soluciones, para reconocer el comportamiento del fenómeno de Solvatación.
* Diferenciar sustancias que crean electrolitos y que sustancias no los crean.
* Diferenciar los electrolitos fuertes de los débiles; a través de la conductividad eléctrica.

3. METODOLOGIA

Parte A

3.1. Escuche atentamente las instrucciones de manejodel montaje
3.2. Tome su montaje para detección de corriente eléctrica e introdúzcalo en cada una de las soluciones que se le proporcionaran. Anote sus Observaciones y determine que tipo de electrolito y enlace químico posee la sustancia que actúa como soluto.

Parte B
3.3 Tome sus tubos de ensayo y rotúlelos de 1 a 6; agregue aproximadamente con 2 mL de cada uno de los siguienteslíquidos:
1. Etanol o Metanol 2. Ácido Acético 1M 3. Éter de petróleo 4. Hidróxido de sodio 0.1N 5. Ácido Sulfúrico 0.1N 6. Agua
3.4 Agregue más o menos 0,5 gramos de las siguientes sustancias a la vez (ensayo a ensayo).

* Primera Vez: A. Parafina
* Segunda Vez: B. Cloruro de Sodio
* Tercera Vez: C. Azufre
* Cuarta Vez: D. Sacarosa

3.5 Observe y anote sus resultadosen una tabla Solvente Vs Soluto
3.6 En sus análisis (entre muchas cosas) explique los casos en los cuales se forma una solución y en los que no.

Figura 1

4. TABULACION DE RESULTADOS
TABLA NO 1= SOLVENTE AGUA
Tabla Grupo 1
Tabla # 1 Solvente AGUA (H2O) |
Sustancia | | Proceso | | observación |
Azúcar | | Se Diluyo totalmente. | | se disolvió con dificultad |
Sal...