quimica desarrollo ejercicios

ufeff5 gramos de Na2SO4 se disuelve en agua hasta completar 180 gramos de solución.
¿Cuál es el % p/p de la solución resultante?

Respuesta:
(5/180)x100

%p/p=2,77%

Calcular la masa de NaOHy el volumen de agua necesario para preparar 1500gramos de solución al 40% en p/p?

Respuesta:
40%p/p = 40gr soluto / 40gr soluto+60gr solvente
1500100
151  regla de tres para saber larelación entre los 100gr y los 1500gr

NaOH: 600gramos
Agua:900gramos

Se disuelven 5,00 g de H2SO4 en 35,0 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración en:
% enpeso/peso
5/40x100= 12,5%

% peso/volumen
disolución: 40gr37,73ml d=gr/ml1,06=40/x  ml=40/1,06

molaridad.
M=moles/litros de solución
M=(Gramos/pm)/[(grsolución/densidad)/conversión a litro]
M= (5/94)/[(40/1,06)/1000]
M=1,43





El ácido acético glacial, CH3COOH, tiene una concentración 99,5% m/m y una densidad de 1,05 g/mL.
Cuantos gramos de soluto y solventehay?
99,5%m/m  99,5 gr soluto / 100gr solución
100gr solución=99,5gr soluto+0,5solvente
Soluto: 99,5gramos
Solvente: 0,5gramos

Determina la molalidad
m=moles/kilogramos de solutom=(99,5/60)/0,0005
m=3316,66moles/kg

Se tienen 160 g de una disolución de NaCl al 11,25% m/m. La disolución tiene una densidad de 1,33 g/mL. Calcule:
Molaridad
M=(gr/pm)/litroM=(18/58)/([160/1,33]/1000)
M=2,58

%p/v
masa soluto: 18gr
volumen disolución:97,74  1,33=160/ml
%p/v=18/97,74  %p/v =18,41

Volumen de la disolución
97,74ml
Una solución se preparó disolviendo 16,0 g decloruro de calcio, CaCl2 en 72,0 g de agua, y tiene una densidad de 1,180 g/mL a 20º C.
¿Cuál es la concentración % m/m y % m/v, y M de la disolución?
%m/m=(16/88)x100
%m/m=18,18%m/v=(16/[88/1,18])x100
%m/v=21,45

M=moles/lt solución
M=(16/110)/(88/1000)
M=1,65moles/litro
Se disuelven 3,00 g de nitrato de sodio en agua hasta llegar a 250 mL de disolución. La densidad de esta...