quimica descriptiva

QUIMICA DESCRIPTIVA:
Es una rama de la química que estudia las características, propiedades y composición de las sustancias, así como las reacciones de estas con otras y sus formas de obtención.
Esta parte de la química se divide a su vez en dos ramas: la química inorgánica y la orgánica.
Describe las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica y sus configuracioneselectrónicas, habla de los estados naturales de cada elemento así como de sus métodos industriales y de laboratorio, usados para su preparación y uso. Trata información de cada elemento y sus compuestos.
La química descriptiva estudia los elementos por grupos de la tabla periódica que son: Alcalinos, alcalinotérreos, térreos, Carbonoideos, Nitrogenoideos, anfígenos, y halógenos. Así como loscompuestos más importantes de elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre…, formando hidruros, ácidos, óxidos, etc.
OXIDOS:
Son compuestos que resultan de la unión del oxigeno con cualquier otro elemento, ya sea metálico o no metálico.
Los óxidos se divide en 2: óxidos básicos (óxidos) y óxidos ácidos (anhídridos).
Óxidos básicos: están formados por la unión de un metal y oxígeno.Óxidos ácidos o anhídridos: se constituyen por la mezcla de un no metal y un oxígeno.
PEROXIDOS:
Son compuestos formados por unión de un metal con el ion peróxido, e oxigeno tiene el n. o. de 1-.
Se formulan y se nombran sustituyendo la palabra oxido por peróxido, el subíndice 2 del ion peroxo no puede simplificarse. Solo se conocen peróxidos de los grupos 1,11, 12
HIDRUROS:
Son compuestosbinarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).
METALICOS:
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.;
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.NO METALICOS:
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico.
COMPUESTOS HIDRUROS BINARIOS:
Haluros de hidrogeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrogeno (+1) con un no metal de los grupos VI A y VII A, también llamados hidróxidos.HIDRUROS VOLATILES (no metálicos):
Es la combinación del hidrogeno (+1) con un no metal de los grupos III A, IV A y VA
TABLA PERIODICA:
La tabla periódica tiene diferentes clasificaciones:
-Por su estado de agregación: sólido, líquido o gaseoso.
-Por familias: Alcalinos, alcalinos térreos. Lantánidos, actínidos, metales de transición, otros metales, semimetales, no metales, halógenos y gasesnobles.
-Por su carácter metálico: Metal, no metal, semi-metal y metaloides.
METALES ALCALINOS:
-Tienen un solo electrón en su nivel energético mas externo
-Tendencia a perderlo
-Forma un ion positivo
METALES ALCALINOS TERREOS:
El nombre de alcalino térreos provienen del nombre que recibía sus óxidos tierras que tienen propiedades básicas (alcalinas), gran reactividad química
HALOGENOS:-Elementos no metálicos
-Tienen 7 electrones de valencia en su última capa
-Bastante reactivos
-Son formadores de sales
-Su principal estado de oxidación es de -1
-Se combinan con los no metales
GASES NOBLES:
Los gases nobles situados en el grupo 18 de la tabla, tienen en su ultima capa de valencia 8 electrones excepto el helio (no reaccionan con otro elemento).
SEMIMETALES:
Son los elementosque separan los metales de transición de los no metales. Son conocidos como metaloides. Presentan una característica de los metales y no metales.
NO METALES:
Son malos conductores de la electricidad y del calor, no pueden estirarse en hilod ni en láminas, no tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
METALES DE TRANSICION:
Son de elevada dureza, con puntos de ebullición y efusión altos,...