Quimica dos

UNIDAD 3
¿Qué es la nomenclatura química?
Hay diferentes sistemas de nomenclatura (tradicional, sistemática, Stock) que se han desarrollado para nombrar los compuestos en relación a su composición química o a su fórmula.
 
¿Qué es una fórmula química?
La fórmula química es la representación de un compuesto químico y nos indica el número de átomos o de moles de átomos de cada elemento quehay en una molécula o en un mol de dicho compuesto.
 
¿Qué es la valencia?
La valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. En el cuadro siguiente tenemos una relación de los elementos más usuales con sus valencias más frecuentes.



Metales

No metales
Símbolos
Valencias +

 Símbolos 
Valencias +
 Valencias - 
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
+1

H
+1
-1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 
+2

F

-1
Cu, Hg
+1, +2

O

-2
Au, Tl
+1, +3

Cl, Br, I
+1, +3, +5,+7
-1
Fe, Co, Ni
+2, +3

S
+2, +4, +6
-2
Pd, Pt, Ir, Sn, Pb
+2, +4

Se, Te
+4, +6
-2
Al
+3

N
+1, +2, +3, +4, +5
-3
Cr
+2, +3, +6

P, As, Sb
+3, +5
-3
Mn
 +2, +3, +4, +6, +7 

B
+3

Bi
+3, +5

C
+2, +4
-4



Si
+4


Los iones monoatómicos.Pueden ser: cationes y aniones.
A) Cationes
La fórmula del catión será el símbolo del elemento con una carga positiva igual a la valencia positiva con la que actúa. Ejemplo: Fe3+.
El nombre del catión se hace con el nombre del elemento seguido de la valencia expresada en números romanos y entre paréntesis. Ejemplo: ion hierro (III).
B) Aniones
Los aniones son no metales con valencianegativa. La fórmula del anión será el símbolo del no metal y una carga igual a una valencia negativa. Ejemplo: S2-.
Para nombrarlos se utiliza el nombre del no metal terminado en URO. Ejemplo: ion sulfuro.
Nomenclatura para los Oxidos
La fórmula de un óxido es del tipo ExOy donde:
 El elemento E actúa con valencia positiva.
 El oxígeno (O) actúa con valencia (2-).
 E es el símbolo deun elemento.
 x es el subíndice del elemento, que nos indica el número de átomos del elemento que hay en la molécula de óxido.
 O es el símbolo del oxígeno.
 y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula del óxido.

Para nombrar a un óxido lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:
a) Nomenclatura Sistemática
Seescribe primero el símbolo del metal con su subíndice y a continuación el oxígeno con el suyo.
El nombre sistemático es del tipo:
prefijo+óxido de prefijo+nombre del elemento
donde:
 el nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula.
 el prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (x) que aparece en la fórmula .
 el prefijo de la palabraóxido lo obtendremos del subíndice del oxígeno (y) que aparece en la fórmula.
Para conocer los subíndices, hay que relacionarlos con los prefijos del nombre según la tabla:
subíndices
prefijos
sin subíndice
mono (*)
2
di
3
tri
etc.
etc.
(*) el prefijo mono puede omitirse

Ejemplo:

 
Nomenclatura de Stock

El nombre de Stock es del tipo:
óxido de nombre del elemento(valencia)
donde:
 El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) de la fórmula.
 La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, lo obtendremos de la siguiente forma:
a) Si el subíndice del elemento es 1, es decir no lleva, multiplicaremos por dos el subíndice del oxígeno.

Ejemplo:


b) Si el subíndice del elemento es distinto de 1 la valencia coincide con el delsubíndice del oxígeno.

Ejemplo:


En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se...