quimica DUMAS

MARCO TEORICO:
En esta práctica de laboratorio, hay algunas terminologías que debemos entender para ser capaces de desarrollar el experimento. Por ejemplo, una buena muestra son las leyes de losgases, la primera es la ley de Boyle: a temperatura constante, la presión que se ejerce sobre cierta masa de gas y el volumen que dicha masa ocupa son magnitudes inversamente proporcionales (P • V =k), donde P es la presión, V es el volumen y k es una constante de proporcionalidad. Si una masa de gas ocupa un volumen V1, cuando la presión es P1 y un volumen V2 cuando la presión es P2, el productode la presión por el volumen tienen el mismo valor (P1 • V1 = P2 • V2). La segunda ley es la ley de Charles que demostró que todos los gases se dilataban por igual al aumentar la temperatura, si lapresión sobre el gas se mantiene constante (V/T = k) donde V es el volumen, T es la temperatura y k es la constante de proporcionalidad, donde se podría decir que V1/T1 = V2/T2. Otra es la Ley de Gay-Lussac: si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incremente la temperatura (V/T = k) Otra son gases ideales. Un gas ideal esun gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe perfectamente con la ecuación del gas ideal (PV = nRT), donde R, la constante de proporcionalidad, se denominaconstante de los gases. Otro término es el gas real que es aquel que no siempre se ajusta a dicha ecuación. Distinto término que debemos tener en cuenta es TPE que es temperatura y presión estándar queson las condiciones de 0˚ y 1 atm (R = PV/nT).
(Chang, 2010), (Santillana, 1995), (Brown, LeMay, Jr., Bursten, & Burdge, 2004)

PROCEDIMIENTO:
1. Pesar el Erlenmeyer de 250ml, seco y limpio con eltapón y el capilar.
2. Añadir 10mL de líquido volátil
3. Calentar el Erlenmeyer y el líquido en un baño de agua hirviendo (baño María - previamente calentado), hasta que el líquido se evapore...