QUIMICA_E3_AC_EQUIPO1_EIAC


UNIVERISIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA # 16

QUIMICA 1
ETAPA 3: El ATOMO Y LA TABLA PERIODICA
ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO:
ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS COTIDIANOS

MAESTRA: MARCELA DEL ROCIO ROSAS DEL REAL
GRUPO: 228
ALUMNO:

Edwin Iván Arias Cerón








SAN NICOLAS DE LOS GARZA N.L. A 10 OCTUBRE DEL 2015

INTRODUCCION
Si bien todos los átomos estánformados por el mismo tipo de partículas subatómicas, es decir por protones, neutrones y electrones, los distintos elementos químicos difieren en el número de partículas que lo constituyen.
Los elementos químicos están organizados y ordenados en la tabla periódica.
¿Cuál es el criterio para ordenarlos? Uno de los principales criterios para ordenar los elementos en la tabla periódica es en formacreciente del número atómico.
¿Qué es el número atómico? Se define como NÚMERO ATÓMICO (Z) : al número de protones que posee un átomo.
Si bien en el núcleo sabemos que hay protones y neutrones ¿Cómo podemos saber la cantidad de cada una de las partículas? Para ello tenemos el Número Másico o Peso Atómico que lo podemos buscar en la tabla Periódica, pero como es un número que figura con coma debemosredondear al entero. Entonces:
El Número Másico o Peso Atómico: es el número total de partículas que hay en el núcleo de un átomo, es decir la suma del número de protones y neutrones del núcleo. Se simboliza con la letra A
¿Cómo está formado un átomo?
El átomo se asemeja 2 un sistema solar en miniatura: en el centro se encuentra el NÚCLEO, cargado electricidad positiva para distinguirla de la capaeléctrica negativa que se mueve alrededor del núcleo.
A pesar de que el núcleo es por lo menos 10.000 veces más pequeño que el átomo, en él se concentra la masa del mismo, el resto del átomo está ocupado por las cargas negativas denominadas ELECTRONES.
LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA: EL ELECTRÓN
Los electrones son partículas pequeñísimas de carga negativa, que se mueven alrededor del núcleo como lo: hacen laspanetas alrededor del Sol, pero con velocidades fantásticas. Los electrones que se mueven describiendo órbitas y forman capas llamadas niveles de energía.
Los que equilibran: Los protones. En el núcleo se encuentran los PROTONES que son las partículas con carga positiva que equilibran a la carga eléctrica negativa de los electrones. Por eso el átomo tienen la misma cantidad de protones que deelectrones.
El número de protones recibe el nombre de Numero Atómico.


TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS
Pag.40-44 del libro de texto
Teoría de Dalton: Los científicos llegaron a la creencia de que los elementos consisten en átomos y que los compuestos constituyen un conjunto especifico de átomos elanzados entre si de alguna manera.
Thomson: Mostro que los átomos de cualquier elemento emitan pequeñaspartículas negativas, concluyo que todos los tipos de átomos deben contener esas partículas negativas, a las cuales se les llama ahora electrones. También concluyo que el átomo también debe contener partículas positivas que balancean de manera exacta la carga negativa transportada por los electrones, lo que da una carga total de cero.
Rutherford: concluyo con un modelo el cual era parecido a unpudin con pasas, para el átomo podría no ser correcto las grandes desviaciones de las partículas alfas podrían ser ocasionadas por un centro de carga positiva concentrada que repelería las partículas alfa con carga positiva.
Bohr: Estaba convencido de que el átomo podía visualizarse como un núcleo positivo pequeño con los electrones orbitando alrededor suyo.
Modelo mecánico ondulatorio: Doscientíficos jóvenes llamados Louis Víctor de Broglie y Erwin Schrödinger, de Austria quienes realizaron análisis matemáticos basados en la idea de que el electrón compartía las características de las ondas y partículas con la luz y encontraron que conducía a un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno que parecía aplicarse igual de bien a los demás átomos, de acuerdo con el modelo mecánico...