Quimica ejercicios estequiometria

ESTEQUIOMETRIA: Tema 3. FORMULA MINIMA Y MOLECULAR y Tema 4: REACTIVO LIMITANTE y Tema 5: PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
Desarrolla claramente el procedimiento subrayando la respuesta correcta.

TEMA1.- FORMULA MINIMA Y MOLECULAR
1. Una substancia de peso molecular 117.5 contiene N = 11.9%, H = 3.4%, Cl = 30.5%, O = 54.2%. ¿Cuál es su fórmula molecular? R = NH4ClO4

2. Un compuesto contiene13.74% de Li, 23.54% de C y 62.74% de O. Si su peso molecular es de 102, diga cuál es su fórmula molecular. R = Li2C2O4

3. Un compuesto contiene 1.21 g de Aluminio, 1.88 g de Nitrógeno y 6.44 g deoxígeno. Si el peso molecular de este compuesto es 213, calcula su fórmula molecular. R = Al(NO3)3

TEMA 2.- REACTIVO LIMITANTE
1.- De acuerdo a la siguiente reacción:Na + Cl2 ---> NaCl

Si se ponen a reaccionar 6.7 moles de Na con 3.2 moles de Cl2, contesta las 3 preguntas siguientes:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? R= Cl2

b) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar? R = 0.3

c) ¿Cuántos moles de NaCl se produjeron? R = 6.4

2.- En la reacción:

NH3 + O2---> NO + H2O

Se pusieron a reaccionar 80g de NH3 con 200 g de O2. Con estos datos contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? R = NH3

b) ¿Cuántos gramos del reactivoen exceso sobraron?R = 12 g

c) Si hubiera reaccionado todo el reactivo que está en exceso, cuántos moles del reactivo limitante se hubieran consumido en la reacción? R = 5 moles de NH3

TEMA3.- PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

1. Se lleva a cabo la siguiente reacción:
KCl + H2SO4 ----> K2SO4 + HCl
utilizando 60 mL de H2SO4 con una densidad de 1.8 g/mL. Calcula elporcentaje de rendimiento de la reacción, si sólo se obtuvieron 20 g de HCl. R = 25.2 %

2. En la siguiente reacción:
CaCO3 ----> CaO + CO2,
se utilizaron 8 gramos de CaCO3 y se obtuvieron...