quimica ejercicios



GUÍA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES QUÍMICAS

1. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, hidróxido de aluminio, fosfato de sodio, hidróxido de zinc, ácido nítrico,carbonato de potasio, nitrato de calcio.
2. Para cada una de las sustancias anteriores, calcule la masa molar.
3. Para cada sustancia mencionada en el ejercicio 1, calcule la cantidad de moles que hayen 100 gramos de la misma.
4. Se disuelven 2 gramos de NaOH en agua hasta obtenerse 750 cm3 de disolución. Calcular la concentración en mol/L. PM NaOH= 40 g/mol.
5. En cuántos gramos de agua sedeben disolver 5 gramos de sulfato cúprico (CuSO4) para que la disolución preparada posea una concentración de 3,2 % m/m. R: 156,25 g
6. Una disolución de carbonato de sodio tiene una densidad de 1,15g/mL, y una concentración del 14 % m/m. Calcule:
a. ¿Cuántos gramos de dicha disolución deben evaporarse a sequedad para obtener 20 gramos de carbonato de sodio?
R: 142,86 g
b.¿Cuántos gramos de sal están contenidos en 60 mL de la disolución? R: 9,66 g
c. ¿Cuántos gramos de sal están contenidos en 60 gramos de la disolución? R: 8,4 g
7. Determine la concentración, en porcentajeen masa, de una disolución preparada a partir de 5 gramos de fosfato de sodio y 400 g de agua.
R: 1,23
8. Cuántos gramos de CuSO4. 5 H2O (MM=250) se requieren para preparar 10 mL de disolución deCuSO4 0,0024 Molar? Transforme la concentración final en mM y μM,
R: 6,0x10-3M
9. ¿Qué cantidad, en gramos de cloruro de zinc es necesaria para preparar 100 mL de solución 21M?
R: 27.26 g
10. ¿Cuáles la concentración molar de una solución de ácido clorhídrico que contiene 73.0 g en 500 mL de solución?
R: 4 M.
11. Si se dispone de una solución 0.693 M de ácido nítrico. Para una determinadareacción se necesitan 200 mL de dicho ácido. ¿Cuántos gramos debemos usar?
R: 8.73 g
12. ¿Qué peso de ioduro de potasio necesitas para preparar 200 mL de solución 3 M?
R: 99.6 g.
13. Una alumna...