Quimica Ejercicios

Páginas: 6 (1351 palabras) Publicado: 15 de octubre de 2012
CQU110

Química General y Orgánica
Instituto de Ciencias Naturales

Guía de Taller
Estequiometría
Semana 5

MSc Sylvia Araya
Profesor Colaborador
Sergio Correa

2012

TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA 2

Concepto de reacción química.
Interpretación de la información que nos entrega la ecuación química
Estequiometria
Cálculos sin reactivo limitante, Cálculos con reactivo limitante,% Rendimiento
Ecuaciones termoquímicas
Interpretación del valor de entalpía.
Concepto disolución, dilución, solubilidad. Proceso de disolución y factores que
afectan la solubilidad
Cálculos mol, Masa Molar,
Cálculos unidades de concentración: Molaridad, % m/m, ppm.

2

ACTIVIDAD
1.

Masa Molar. Mol

Determina la masa Masa Molar de los siguientes compuestos

Datos MM g/mol O= 16a)

2.

O

b) O2

H =1

c ) H2 O

Fe= 56

d)HNO3

P =31

e) Fe3(PO4)2

S=32
f) (NH4)2SO4

Determine los gramos presente en la siguientes cantidades

Datos MM g/mol O= 16
a)

N=14

H =1

N=14

3,2 * 10-3 moles HNO3 (R. 0.2g)

Ca = 40

C=12

b)1 mol de HNO3 (R. 63g)

c) 0,01 mol de

agua. (R. 0.18g)

3.

Determine los moles presente en la siguientescantidades

Datos

MM g/mol Na = 23

Cl= 35 ,5

Ca = 40

a) 0,5 g de NaCl

R. 0.0085mol

b) 18 g de agua

R. 1mol

c) 2 mg de Calcio

R. 5 * 10-5mol

d) 1 kilo de bicarbonato de sodio NaHCO3

R. 11.9mol

e) 0,5 mL de un líquido , densidad es 1,24 g/ ml

MM = 89,6 g/mol

R. 6.9 * 10-3mol

PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS

1. Considere un anillo de oro (Au MM 197 g/mol)cuya masa es de 10 gramos. Los
moles de átomos en esta cantidad son:
a) 3,06.1022

b)

19,7

c) 0,0508

d)

3,27.10-22

2. Usted dispone de 36,0 g de agua (H2O M.M = 18,0 g/mol) entonces los moles
correspondientes son:

a)

0,5 moles

b)

1,0 mol

c)

2,0 moles

d) faltan datos

3

3. La masa molar del etanol CH3CH2OH es 46 g/ mol esto significa que
a)

46 molesde etanol tienen una masa de 1 gramo

b)

1 mol de etanol tiene una masa de 460 mg

c)

46 gramos de etanol corresponden a 1 mol

d)

46 mol de etanol corresponde a 46 mg

e)

46 gramo de etanol corresponden a 46 mol

Actividad Reacción Química

1. Lea atentamente el siguiente enunciado e identifique la ecuación química que
representa dicho proceso
“1 mol de hidrógenomolecular reacciona con 1 mol de bromo
2 moles de ácido bromhídrico (HBr) liquido

a)

H(g) + Br(g)

b)

H(g) + Br2(g)
H2(g) + Br2(g)

2HBr(l)

d)

2HBr(g)

e)

H2(g) + 2Br

para formar

2HBr(l)

c)

molecular

HBr(l)

H2 + Br2(g)
2HBr(l)

2. Lee detenimante el siguente enunciado
Un estudiante hizo reaccionar gas hidrógeno con gas óxígeno , produciendo agua gaseosa
Deacuerdo con la información anterior indique
a) Reacctantes
b) Productos
c) Escriba la ecuación quimica que representa dicho proceso

CQU110

Sylvia Araya

2012

3. Para la siguiente ecuación química redacte la información que nos entrega
2 Na(s) + 2 H2O(l)

NaOH(ac) + H2(g)

4. Para escribir una ecuación quimica se debe tener presenta algunas consideraciones
Describa cada uno deellos y de un ejemplo

5. Para la siguiente ecuación química

H2

+ Cl 2

2HCl

Dibuje como representaría esta ecuación, para ello se sugiere represantar con esferas de
de color para cada átomo
Ejemplo H = esfera azul

CQU110

Cl = esfera roja

Sylvia Araya

2012

ESTEQUIOMETRÍA
Cálculos sin reactivo limitante

1. La obtención de CO2 se realiza a partir demayoritariamente por CaCO3), según la reacción:
Masas Molares C=12,0 g/ mol ; O=16 g/ mol

la

caliza

(roca

compuesta

Ca=40,0 g/ mol

CaCO3 + 2 HCl → CO2 ↑+ H2O + CaCl2


¿Cuál es la cantidad en gramos de CaCO3 necesaria para obtener 0,614 moles de CO2?
R. 61.4g

2.

El Carbonato de litio, Li2CO3 , se descompone cuando es calentado para producir
Li2O y CO2 .
Li2CO3



Li2O +...
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