Quimica Ejercicios
Química General y Orgánica
Instituto de Ciencias Naturales
Guía de Taller
Estequiometría
Semana 5
MSc Sylvia Araya
Profesor Colaborador
Sergio Correa
2012
TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA 2
Concepto de reacción química.
Interpretación de la información que nos entrega la ecuación química
Estequiometria
Cálculos sin reactivo limitante, Cálculos con reactivo limitante,% Rendimiento
Ecuaciones termoquímicas
Interpretación del valor de entalpía.
Concepto disolución, dilución, solubilidad. Proceso de disolución y factores que
afectan la solubilidad
Cálculos mol, Masa Molar,
Cálculos unidades de concentración: Molaridad, % m/m, ppm.
2
ACTIVIDAD
1.
Masa Molar. Mol
Determina la masa Masa Molar de los siguientes compuestos
Datos MM g/mol O= 16a)
2.
O
b) O2
H =1
c ) H2 O
Fe= 56
d)HNO3
P =31
e) Fe3(PO4)2
S=32
f) (NH4)2SO4
Determine los gramos presente en la siguientes cantidades
Datos MM g/mol O= 16
a)
N=14
H =1
N=14
3,2 * 10-3 moles HNO3 (R. 0.2g)
Ca = 40
C=12
b)1 mol de HNO3 (R. 63g)
c) 0,01 mol de
agua. (R. 0.18g)
3.
Determine los moles presente en la siguientescantidades
Datos
MM g/mol Na = 23
Cl= 35 ,5
Ca = 40
a) 0,5 g de NaCl
R. 0.0085mol
b) 18 g de agua
R. 1mol
c) 2 mg de Calcio
R. 5 * 10-5mol
d) 1 kilo de bicarbonato de sodio NaHCO3
R. 11.9mol
e) 0,5 mL de un líquido , densidad es 1,24 g/ ml
MM = 89,6 g/mol
R. 6.9 * 10-3mol
PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS
1. Considere un anillo de oro (Au MM 197 g/mol)cuya masa es de 10 gramos. Los
moles de átomos en esta cantidad son:
a) 3,06.1022
b)
19,7
c) 0,0508
d)
3,27.10-22
2. Usted dispone de 36,0 g de agua (H2O M.M = 18,0 g/mol) entonces los moles
correspondientes son:
a)
0,5 moles
b)
1,0 mol
c)
2,0 moles
d) faltan datos
3
3. La masa molar del etanol CH3CH2OH es 46 g/ mol esto significa que
a)
46 molesde etanol tienen una masa de 1 gramo
b)
1 mol de etanol tiene una masa de 460 mg
c)
46 gramos de etanol corresponden a 1 mol
d)
46 mol de etanol corresponde a 46 mg
e)
46 gramo de etanol corresponden a 46 mol
Actividad Reacción Química
1. Lea atentamente el siguiente enunciado e identifique la ecuación química que
representa dicho proceso
“1 mol de hidrógenomolecular reacciona con 1 mol de bromo
2 moles de ácido bromhídrico (HBr) liquido
a)
H(g) + Br(g)
b)
H(g) + Br2(g)
H2(g) + Br2(g)
2HBr(l)
d)
2HBr(g)
e)
H2(g) + 2Br
para formar
2HBr(l)
c)
molecular
HBr(l)
H2 + Br2(g)
2HBr(l)
2. Lee detenimante el siguente enunciado
Un estudiante hizo reaccionar gas hidrógeno con gas óxígeno , produciendo agua gaseosa
Deacuerdo con la información anterior indique
a) Reacctantes
b) Productos
c) Escriba la ecuación quimica que representa dicho proceso
CQU110
Sylvia Araya
2012
3. Para la siguiente ecuación química redacte la información que nos entrega
2 Na(s) + 2 H2O(l)
NaOH(ac) + H2(g)
4. Para escribir una ecuación quimica se debe tener presenta algunas consideraciones
Describa cada uno deellos y de un ejemplo
5. Para la siguiente ecuación química
H2
+ Cl 2
2HCl
Dibuje como representaría esta ecuación, para ello se sugiere represantar con esferas de
de color para cada átomo
Ejemplo H = esfera azul
CQU110
Cl = esfera roja
Sylvia Araya
2012
ESTEQUIOMETRÍA
Cálculos sin reactivo limitante
1. La obtención de CO2 se realiza a partir demayoritariamente por CaCO3), según la reacción:
Masas Molares C=12,0 g/ mol ; O=16 g/ mol
la
caliza
(roca
compuesta
Ca=40,0 g/ mol
CaCO3 + 2 HCl → CO2 ↑+ H2O + CaCl2
←
¿Cuál es la cantidad en gramos de CaCO3 necesaria para obtener 0,614 moles de CO2?
R. 61.4g
2.
El Carbonato de litio, Li2CO3 , se descompone cuando es calentado para producir
Li2O y CO2 .
Li2CO3
→
Li2O +...
Regístrate para leer el documento completo.