Quimica Ejercicios
Páginas: 3 (738 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2014
EJERCICIOS PROPUESTOS: GASES IDEALES
Bilma Yupanqui Porras 2014
1. Un recipiente contiene 29 Lde gas Helio a una presión de 17 atm. se usa para llenar globos de juguete a una presión de 1,1 atm. Cada globo inflado tiene un volumen 2,0 L ¿Cuál es el numero maximo de globos que se puede inflar.Todo el proceso se lleva a cabo a 25°C.
2. Si la masa molecular de un gas es 32 g y ocupa un volumen de 6756 ml a una presión de 3040 mmHg y 57 ºC. Calcular la masa del gas.
3. Se tiene 8NAmoléculas de dióxido de azufre gaseoso que se encuentra a 750 mmHg y 50 ºC Determinar la densidad del dióxido de azufre.
4. En un recipiente de 10 L se introduce 14 grs de N2, se calienta hastaalcanzar 60°C. Calcular el volumen del recipiente.
5. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 grados Celsius calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal.
6. Unrecipiente tiene 42g de CO a 6atm y 40°C. ¿cuántas moléculas de oxigeno se debe agregar al recipiente para que la presión aumente en un 50%, la temperatura a 70°C.
7. Se dispone de 10 L de dióxido decarbono medidos en condiciones normales, calcula:
a) El número de moléculas de dióxido de carbono
b) El número de átomos de oxígeno
8. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presiónde 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC.
¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la leyutilizada. (Rpta : 1,86 atm)
9. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene nitrógeno molecular a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interiordel recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la ley utilizada.
10. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de...
EJERCICIOS PROPUESTOS: GASES IDEALES
Bilma Yupanqui Porras 2014
1. Un recipiente contiene 29 Lde gas Helio a una presión de 17 atm. se usa para llenar globos de juguete a una presión de 1,1 atm. Cada globo inflado tiene un volumen 2,0 L ¿Cuál es el numero maximo de globos que se puede inflar.Todo el proceso se lleva a cabo a 25°C.
2. Si la masa molecular de un gas es 32 g y ocupa un volumen de 6756 ml a una presión de 3040 mmHg y 57 ºC. Calcular la masa del gas.
3. Se tiene 8NAmoléculas de dióxido de azufre gaseoso que se encuentra a 750 mmHg y 50 ºC Determinar la densidad del dióxido de azufre.
4. En un recipiente de 10 L se introduce 14 grs de N2, se calienta hastaalcanzar 60°C. Calcular el volumen del recipiente.
5. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 grados Celsius calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal.
6. Unrecipiente tiene 42g de CO a 6atm y 40°C. ¿cuántas moléculas de oxigeno se debe agregar al recipiente para que la presión aumente en un 50%, la temperatura a 70°C.
7. Se dispone de 10 L de dióxido decarbono medidos en condiciones normales, calcula:
a) El número de moléculas de dióxido de carbono
b) El número de átomos de oxígeno
8. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presiónde 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC.
¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la leyutilizada. (Rpta : 1,86 atm)
9. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene nitrógeno molecular a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interiordel recipiente si su volumen se hace doble y el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? Enuncia la ley utilizada.
10. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de...
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