quimica ejercicios

QUÍMICA 2º (Selectividad)
Ácidos y bases


1. a) ¿Qué es una sustancia anfótera? Explique utilizando un ejemplo.
b) Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte), HF (Ka=7 x 10-4) y HBrO (Ka=2 x 10-9); escribir la fórmula y el nombre de las respectivas bases conjugadas.
c) Ordenar las bases conjugadas del apartado anterior según su fuerza creciente como bases.
(Junio 1.996, A-C1)

2.Completar las siguientes reacciones escribiendo la fórmula y el nombre de la especie que falta, e indicando si se trata de un ácido o de una base:
HClO4 + NH3 ClO4- +
HNO2 + H2O H3O+ +
Ca(OH)2 + CaSO4 + 2 H2O
F- + H2O HF +
(Junio 1.997, B-C2)

3. El pH de 1 litro de disolución de sosa cáustica (NaOH) es 13.
a) Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla.b) ¿Qué volumen de agua hay que añadir al litro de la disolución anterior para que su pH sea de 12? Suponer los volúmenes aditivos.
Datos: Ar (Na) = 23; Ar (O) = 16; Ar (H) = 1.
(Septiembre 1.999, B-P1)
[a) 4 g NaOH; b) 9 litros]

4. Disponemos de un vaso que contiene una disolución 0,10 M del ácido HX y otro vaso con una disolución 0,10 M del ácido HY. Se miden los pH de las disoluciones queresultan ser 2,9 para HX y 1,0 para HY, a 25 ºC.
a) Razone qué ácido es fuerte y cuál es débil en base a los datos disponibles.
b) Calcule las constantes de disociación Ka y los grados de disociación para las disoluciones de HX y HY a 25 ºC.
c) Si preparamos las disoluciones de las sales sódicas de ambos ácidos: NaX (ac) y NaY (ac). Razone el carácter neutro, ácido o básico de estas últimasdisoluciones.
(Junio 2.000, B-P2)
[a) HY fuerte, HX débil; b) HX: Ka=1,61.10-5, α = 1,26 %; HY: Ka muy grande, α = 100%;
c) NaX, básica; NaY, neutra]

5. Disponemos de un vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de KOH (base fuerte) y otro vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de NH3 (Kb = 1,8.10-5).
a) Calcule el pH y la concentración de todas las especies presentes en elequilibrio en ambas disoluciones.
b) Escriba las reacciones de neutralización de ambas bases con ácido clorhídrico (HCl). Calcule el volumen de disolución 0,45 M de HCl necesario para neutralizar cada una de las disoluciones de KOH y NH3.
(Septiembre 2.000, A-P2)
{a) KOH: [K+]=[OH-]=0,15 M; [H3O+]=6,67.10-14; NH3: [NH4+]=[OH-]=1,64.10-3M;
[NH3]=0,148M; [H3O+][H3O+]=6,1.10-12M; b) 33,3 ml]

6.Razone cuáles de las siguientes frases son verdaderas y cuáles son falsas, referidas a una disolución diluida de un ácido fuerte (HX). En el caso de que sean falsas rescríbalas correctamente.
a) Hay especies X-, H+ y HX en concentraciones apreciables.
b) Hay HX en mayor proporción que X- y H+.
c) La concentración de protones es mucho mayor que la de aniones.
(Septiembre 2.000, C2)
[a) F; b)F; c)F]

7. En el laboratorio se preparó una disolución de ácido yódico, HIO3, disolviendo 3,468 g de este ácido en 150 ml de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:
a) La constante de disociación Ka del ácido. (0,6 puntos)
b) El grado de disociación del ácido. (0,7 puntos)
c) Si al llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de ladisolución resultante? (0,7 puntos)
Datos: Masas atómicas: H=1; O=16; I=127.
(Junio 2.001, B-P1)
[a) Ka=0,16; b) α=65,4%; c) pH=0,97]

8. Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0,1 M de las siguientes sustancias: NaNO3, H2SO4, KOH, CH3COOH y NH4Cl. Responda razonadamente:
a) Ordene las disoluciones por orden creciente de pH. (0,75 puntos)
b) Si mezclamos 50 ml de la disolución0,1 M de CH3COOH con 50 ml de la disolución 0,1 M de KOH, indique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,75 puntos)
(Junio 2.001, C4)
[a) H2SO4 < CH3COOH < NH4Cl < NaNO3 < KOH; b) básica]

9. De las siguientes parejas de compuestos indique, razonadamente:
a) Qué ácido es más fuerte: el ácido acético (CH3COOH) o el ácido fórmico (HCOOH). (0,5 puntos)
b) Qué ácido es...