quimica el fuego de clores (prototipo)

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Informe científico









Objetivos

La presente experiencia Tiene el de fin de familiarizarnos con la química y los materiales del laboratorio, y Llegar A usarlos de Manera Correcta. El fin es aprender a usar el correcto los Instrumentos, y Tomar las Medidas de precaución. 
comprender la importancia del estudio de la química y las Nociones de esta disciplina, con el finde acercarnos un poco a su naturaleza.
Desarrollar la capacidad de concentración y comprensión hacia las instrucciones dadas
Comprender el espectro de emisión entre diferentes sustancias solubles y de estado solido
Aprender el funcionamiento del mechero; los tipos de combustión , sus
clases y las diferentes zonas la llama.
Observar la materia e identificar sus diferentes propiedades endistintos estados y formas de presentación, para un mejor conocimiento y entendimiento de estos.
Observar los cambios físicos y químicos de algunos compuestos y cambio de energía.
Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes
sustancias químicas.


Introducción

En este informe se da a conocer uno de los instrumentos clásicos más utilizados desde la época de losneandertales hasta ahora para cocinar ,para temperar las casas , etc.
este alcanza altas temperaturas, lo suficiente altas para derretir numerosas sustancias.
También se trata de conocer el comportamiento químico de las diferentes sustancias al ser expuestas al calor, dándonos pequeña cantidad de colores
Se analizaran algunas definiciones como; Soluto y solvente . Solubilidad .Saturada,sobresaturada y no saturada .Temperatura y concentración.etc
se entregaran algunos elementos que permitan al lector profundizar en el tema
A continuación, se realizara una apreciación más profunda del sentido de las química,
 







Desarrollo del práctico


1) Naturaleza del solvente :

la Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una sustancia determinada mediodeterminado.se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija.

Se puede expresar en diferentes unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

Si en la disolución no se puede disolver más soluto es una disolución saturada. En algunas condiciones la solubilidad puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por elcontrario si la disolución admite aún más soluto se dice que es insaturada.








2) Tamaño de la particula
las partículas pueden existir en cualquier forma, tamaño y pueden ser partículas sólidas o líquidas. Dividimos a las partículas en dos grupos principales. Estos grupos difieren en varias formas. Una de las diferencias es el tamaño. A las más grandes las llamamos PM10 y las máspequeñas les llamamos PM2.5.
Cuando todas las partículas que forman parte de una muestra presentan un tamaño igual o similar se consideran monodispersas mientras que si por el contrario, presentan una gran variabilidad, dan lugar a un índice de polidispersidad
Las partículas grandes miden entre 2.5 y 10 micrómetros ,Estas partículas son llamadas PM10 (decimos PM diez, el cual significa partículasde hasta 10 micrometros en tamaño). Estas partículas causan efectos menos severos para la salúd.
Las partículas pequeñas son menores a 2.5 micrometros . Estas partículas son conocidas como PM 2.5 (decimos PM dos punto cinco, como en partículas de hasta 2.5micrometros en tamaño).







3) Preparación de soluciones
Una solución es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Sepueden reconocer dos tipos de componentes:
El solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.





a) Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
La molaridad expresa la concentración en la medida en los moles de soluto cierta cantidad de solución....