Quimica elemento el nitrogeo




Nitrógeno:
Propiedades:
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Número de protones/electrones: 7
Número de neutrones (Isótopo 14-N): 7 
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p3
Electronesen los niveles de energía: 2, 5
Números de oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 
Electronegatividad: 3,04
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1400
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -7
Radioatómico (pm): 74
Radio iónico (pm) (carga del ion): 171 (-3) 
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 0,36
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 2,7885 
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC):-195,8
Densidad (kg/m3): 1,2506; (0 ºC) 
Volumen atómico (cm3/mol): 15,92
Estructura cristalina: Hexagonal 
Color: Incoloro
Historia:
El nitrógeno fue oficialmente descubierto o reconocido comouna sustancia independiente en 1772 por un escocés de nombre Daniel Rutherord un medico, químico & botánico, estudiado de la Universidad de Edimburgo.
El químico francés Lavoisier lo nombro más tardecomo azoe que significa sin vida, aun en Francia es llamado como azote. En 1790 Chaptal propuso la idea de llamarlo nitrógeno por su presencia en el elemento nitro.
En 1877 los experimentos de Pictet& Cailletet, lograron licuarlo, lo que no pudo hacer Faraday.
Los compuestos de nitrógeno era ya utilizados desde la edad media, los alquimistas los llamaban aqua fortis al ac. Nítrico y aqua regiaa la mezcla de ac. Nítrico y clorhídrico, estos se utilizaban para disolver el oro.
Obtención:
Como el nitrógeno es el más abundante en la atmosfera terrestre, se puede obtener haciendo pasar elaire por cobre o hierro caliente con esto el oxigeno se repara del aire y deja solo al nitrógeno mezclado con gases inertes pero esto no es nitrógeno puro este solo se obtiene por destilación fraccionadadel aire, esto es teniendo el nitrógeno en un punto de ebullición más bajo que el oxigeno liquido, de esta manera el nitrógeno se destila antes y es posible su separación.
Reacciones:
NH3...