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Tecnologías de manufactura
Fundamentos de quimica. Grupo: 1D


/2014

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K2O / óxido de potasio
K2O
Nomenclatura sistemática: monóxido de dipotasio
Nomenclatura stock: óxido de potasio
Nomenclatura tradicional: óxido potásico
Tipo de compuesto: óxidometálico (metal + oxígeno)

Características
El óxido potasio u óxido potásico es un compuesto sólido cuya fórmula química es (K2O). Se trata de un compuesto que se presenta en color amarillo claro.
El óxido potásico es un óxido metálico formado por:
2 átomos de potasio.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxido de potasio (K2O) son:
Densidad: 2,35 g/cm3.
Punto defusión: >350 °C.
Masa molar: 94,20 g/mol.
Usos del óxido de potasio
Entre los usos más comunes del óxido potásico se encuentran:
Elaboración de cementos.
Fuente en la elaboración de fertilizantes


Al2O3 / óxido de aluminio
Al2O3
Nomenclatura sistemática: trióxido de dialuminio
Nomenclatura stock: óxido de aluminio
Nomenclatura tradicional: óxido alumínico
Tipo de compuesto: óxidometálico (metal + oxígeno)

Caracteristicas
El óxido de aluminio (Al2O3) también conocido como Alúmina, es un polvo blanco de elevada dureza y resistencia media. Está presente en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Su obtención puede realizarse de forma sintética a partir de la bauxita.
Se encuentra formado por:
2 átomos de aluminio
3 átomos de oxígeno
Propiedades
Las principalespropiedades del óxido de aluminio (Al2O3) son:
Densidad: 3,95 g/cm3
Masa molar: 101,9 g/mol
Punto de fusión: 2072 °C
Punto de ebullicion: 2980 °C
Usos del óxido de aluminio
Dada su gran dureza y elevado punto de fusión el óxido de aluminio suele utilizarse como:
Aislante térmico.
Dispositivo refractario.
Esmaltes y Cerámicas (proporciona dureza)

CaO / óxido de calcio
CaO
Nomenclaturasistemática: monóxido de calcio
Nomenclatura stock: óxido de calcio
Nomenclatura tradicional: óxido cálcico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

Características
El óxido de calcio (CaO) es un compuesto químico denominado comúnmente como cal viva. Se trata de uno de los compuestos más antiguos y con mayores aplicaciones.
El óxido de calcio es un óxido metálico formado por:1 átomo de calcio.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxido de calcio (CaO) son:
Densidad: 3,3 g/cm3.
Punto de fusión: 2572 °C.
Masa molar: 56,1 g/mol.
Punto de ebullición: 2850 °C.
Obtención del óxido de calcio
El óxido de calcio se obtiene mediante la calcinación de la caliza a una temperatura superior a los 900 °C y junto a un gran contenido en carbonato decalcio (CaCo3):
CaCO3 + calor » CaO + CO2
Usos del óxido de calcio
El óxido de calcio tiene numerosos usos y aplicaciones en diversos campos como por ejemplo:
Depuración de gases.
Tratamiento de agua.
Industria del papel.
Elaboración de jabón.
Estabilización del suelo.
Fabricación de caucho y carburo cálcico.
Fundición de elementos químicos (cobre, zinc, plomo).
ZnO / óxido de cincZnO
Nomenclatura sistemática: monóxido de cinc
Nomenclatura stock: óxido de cinc
Nomenclatura tradicional: óxido cíncico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)










Na2O / óxido de sodio
Na2O
Nomenclatura sistemática: monóxido de disodio
Nomenclatura stock: óxido de sodio
Nomenclatura tradicional: óxido sódico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)Características
Na2O corresponde a la fórmula del óxido de sodio. La obtención de este compuesto puede realizarse mediante tres reacciones diferentes:
Reacción con hidróxido de sodio: 2 NaOH + 2 Na » 2 Na2O + H2
Reacción con peróxido de sodio: Na2O2 + 2 Na » 2 Na2O
Reacción con nitrito de sodio: 2 NaNO2 + 6 Na » 4 Na2O + N2
Se encuentra formado por dos elementos:
Sodio (Na): actúa con...