Quimica En Apuntes

Química

Unidad 1
Estructura atómica y clasificación periódica

Apuntes de la unidad
En estos apuntes haremos un recorrido por los conceptos estructurantes de la Unidad 1: la composición de los átomos y de los iones, los números que los caracterizan, la representación simbólica, la estructura electrónica, la información que brinda la tabla periódica y las propiedades periódicas de loselementos, tales como el radio atómico y la energía de ionización. En el desarrollo de estos temas, utilizamos los niveles de representación simbólico y submicroscópico. Sugerimos comenzar por la lectura de la siguiente bibliografía, para el estudio y la profundización de los temas correspondientes a esta unidad: Di Risio, Cecilia y otros (2006), Capítulo 2: Átomos y moléculas, Capítulo 3: Estructuraelectrónica de los átomos y Capítulo 4: Clasificación periódica de los elementos, en Química Básica, Buenos Aires, Editorial CCC Educando.

Es importante que tengan en cuenta que los temas de esta unidad son fundamentales para avanzar en el estudio e integrar los contenidos del resto de las unidades y son aplicados en la resolución de ejercicios sobre: uniones químicas, estructura tridimensionalde las partículas, polaridad de las moléculas y magnitudes atómicas y moleculares.

Composición atómica
El átomo es una partícula eléctricamente neutra, que constituye a la materia. Tiene un núcleo formado por protones y neutrones, alrededor del cual se encuentran los electrones. A partir del año 1963, el físico estadounidense Murray Gell-Man propone la existencia de partículas más elementales:los quarks, cuyo estudio excede a los objetivos del curso. Al referirnos a la composición atómica, tenemos en cuenta cómo está constituido un átomo.

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A continuación, mencionamos una serie de ideas fundamentales acerca de su estructura: Al conjunto de partículas constituyentes del átomo se las llama partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones). Cada una de estaspartículas posee masa. Los electrones tienen una masa despreciable comparada con la masa de protones y neutrones, razón por la cual prácticamente la totalidad de la masa del átomo se concentra en el núcleo. El tamaño del núcleo de un átomo es extremadamente pequeño, en comparación con el tamaño total del átomo. Los protones y los electrones poseen carga eléctrica, positiva y negativa respectivamente. Losneutrones no tienen carga. El número de protones (nº p) coincide con el número de electrones (nº e), por lo tanto, el átomo es una partícula eléctricamente neutra. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones en su núcleo, a este número se lo llama número atómico y se lo simboliza con la letra Z. El número atómico caracteriza a cada elemento. En la tabla periódica, loselementos se encuentran ordenados por número atómico creciente.

Z = nº p
El número másico se simboliza con la letra A, es un número entero (sin unidades) que indica la suma entre el número de protones y el número de neutrones (nº n) de un átomo.

A = nº p + nº n
En la mayoría de las tablas el número másico no se informa. La notación simbólica convencional para un átomo de un elemento X es:A Z

X

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento que poseen igual número atómico y diferente número másico. Es decir, tienen igual número de protones y distinto número de neutrones. Por ejemplo, los isótopos del carbono son: Isótopo Composición nuclear
12 6

C

13 6

C

14 6

C

6p 6n

6p 7n 6e

6p 8n 6e

Número de electrones

6e

El número de neutrones secalcula a partir de la diferencia entre el número másico y el número de protones.

nº n = A – nº p
Este material es utilizado con fines exclusivamente educativos. 2

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Se llama ion a toda partícula con carga eléctrica positiva o negativa, formada a partir de uno o más átomos por la pérdida o ganancia de uno o más electrones. A los iones con carga negativa se los denomina aniones...