Quimica: Enlaces, Cinetica Y Energia

ENLACES-CAPÍTULO 8
Union iónica:
Usted debe saber:
* enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones entre los elementos que tienen electronegatividad diferente, como entre los metales y no metales.
* El enlace iónico es debido a la atracción electrostática de iones de carga opuesta.
* enlaces iónicos conduce a la formación de un marco de alternancia regular de ionespositivos y negativos se describe como un enrejado
Usted debe ser capaz de:
* deducir la fórmula de los compuestos, al conocer los detalles de la tabla.
Numero de grupo | Electrones perdidos | Caga del ión | Numero de grupo | Electrones ganados | Carga del ión |
1 | 1 | 1+ | 5 | 3 | 3- |
2 | 2 | 2+ | 6 | 2 | 2- |
3 | 3 | 3+ | 7 | 1 | 1- |

Usted debe estar preaparado:
* debe saber yser capaz de utilizar la formula para carbonato (CO32-), nitrato (NO3-), sulfato (SO42-), hidróxido (OH-), fosfato (PO43-), hidrógeno carbonato (HCO3-), amonio (NH4+).
Ejemplo:
Cual es la formula del compuesto formado por calcio y nitrógeno?
A) CaN
B) Ca2N
C) Ca2N3
D) Ca3N2
La respuesta correcta es D. Ya que el calcio es del grupo 2, entonces es 2+y el nitrógenos es del grupo 5,entonces es 3-. Usted entonces necesita ” intercambiar y soltar” para balancear las cargas.
Unión covalente:
Usted debe saber:
* los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre núcleos.
* Los enlaces simples son mas débiles que los enlaces dobles. Mientras que los enlaces triples son aún mas fuertes pero mas cortos. Por lo tanto es mas fácil romper C-C que C=C, elcual al mismo tiempo éste ultimo es mas fácil de romper que C≡C
* dativo covalentes (coordenadas) bonos formados cuando ambos electrones que están siendo compartidos, vienen del mismo atomo.
* La estructura y los enlaces en los elátropos de carbono, en silicio y en dixido de silicio. Como en la tabla de abajo
Usted debe ser capaz de:
* Deducir la Lewis (electrón punto o punto cruzada)estructuras de moléculas simples.
* utilice la envoltura de valencia par de electrones repulsión (VSEPR) teoría para predecir el angulo de union y la forma alrededor del atomo en una molecula o ion.
* Predecir si una unión va a ser polar viendo la electronegatividad de los atomos ( a mayor diferencia, mas polar la unión o enlace)
* Predecir si una molecula es polar viendo la polaridaddel enlace y la forma de la molecula- en una molecula polar, los dipolos no se anulan ( no son simétricos).

Usted debe estar preparado para:
* En la estructura de Lewis, un par de electrones pueden ser representados por dos puntos (••) o dos cruces ( xx) o por una línea (-).
* Asegurese de incluir todos los electrones de valencias de todos los átomos.

Ejemplo:
(i) Dibuje laestructura de Lewis del ácido metanoico HCOOH.
……………………………….DIBUJITO……………………………
Aquí hay puntos y líneas, pero también de pueden poner cruces.
(ii) En el acido natanoico, predecir el angulo del enlace alrededor del:
i. Átomo de carbono
ii. átomo de oxígeno unido al atomo de hidrógeno.
(i) O-C-H=12O°
Esto ocurre al usar la teoría VSEPR. Hay 3 centro de carga negativos que repelen porigual, dejando un enlace cuyo angulo es de 12O°
(ii) C-O-H=105°
(cualquier valor entre 100° y 109°, tendra una marca)
Hay cuatrocargas negativas centrales que conducen a un enlace de ángulo 109,5°. Pero los pares solos del oxígeno causan una mayor repulsión que los enlaces pares, por lo tanto el angulo es menor.
(iii) Declarar y explicar la relación entre el largo y la fuerza de losenlaces entre un atomo de carbono y dos de oxígeno en al ácido matanoico.
(i) Largo: C=O < C-O, entonces C-O es mas largo que C=O.
(ii) Fuerza: C=O > C-O, entonces C=O es fuerte que C-O
esto es debido a que el mayor número de electrones entre los núcleos en un doble enlace( cuatro en vez de dos en un enlace sencillo) empujan los atomos a que se acerquen, por lo que hace que el...