Quimica ensallo

Química

2. Uniones químicas y nomenclatura

Respuestas
Bloque 1
1. a) Recipiente 5 ;

b) recipiente 3;

c) recipiente 4.

2. a) Covalente; b) iónica; c) covalente;

d) covalente ; e) iónica;

f) iónica.

3.
Fórmula

Tipo de unión

Tipo de partículas

Estructura de Lewis

NaF

iónica

cationes y aniones

Dibujen la estructura de Lewis

AsH3

covalentemoléculas

SiCl4

covalente

moléculas

ScCl3

iónica

cationes y aniones

PCl3

covalente

moléculas

Ca3N2

iónica

cationes y aniones

Dibujen la estructura de Lewis

2. Uniones químicas y nomenclatura

SO2

covalente

moléculas

Li2O

iónica

cationes y aniones

N2O5

covalente

moléculas

Dibujen la estructura de Lewis

Dibujen la estructura deLewis

4.
Fórmula del ion

Estructura de Lewis

H3O+

OH–

PO 3
4

2
SO3

Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: S2- y ClO–.

5.
MnO2
+4 -2

Fe3+
+3

S2-2

AsH3
-3 +1

Al2S3
+3 -2

NO2
+4 -2

Na2SO4

KMnO4

CrO 2
4

NH 4

CuH

+1 +6 -2

+1 +7 -2

+6 -2

NO3
+5 -2

-3 +1

+1 -1

2

G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R.Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa

6.
Fórmula
empírica

Nombre

Clasificación

CaF2

fluoruro de calcio

sal binaria

N2O3

trióxido de dinitrógeno

óxido de no metal

LiH

hidruro de litio

hidruro metálico

Cl2O7

heptóxido de dicloro

óxido de no metal

H2S

sulfuro de hidrógeno

hidrácido

Cs2O

óxido de cesio

óxido de metal

Estructura de LewisDibujen la estructura de Lewis

Dibujen la estructura de Lewis

7.
Fórmula
empírica

Nombre

Clasificación

Mg(OH)2

hidróxido de magnesio

hidróxido

HClO3

ácido clórico

oxoácido

Co(NO2)3

nitrito de cobalto (III)

oxosal

hidróxido de cobre (I)

hidróxido

CuOH

Estructura de Lewis

Dibujen la estructura de Lewis

3

2. Uniones químicas y nomenclaturaH2SO4

ácido sulfúrico

oxoácido

(NH4)2CO3

carbonato de amonio

oxosal

KHS

hidrógeno sulfuro de
potasio

hidrogenosal

HNO3

ácido nítrico

oxoácido

hidrógeno sulfito de
níquel (III)

hidrógenoxosal

Ni(HSO3)3

8.

a) I

b) C

c) C

d) I .Elaboren las justificaciones correspondientes.

9. c y d
10. Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes.En todas las respuestas dadas en forma
general, M representa a un metal y X a un no metal.
a) M(OH)3, por ejemplo: Al(OH)3
b) M(OH)2, por ejemplo: Ca(OH)2
c) H3PO4
d) i) HXO, por ejemplo: HBrO, ii) H2XO3, por ejemplo: H2CO3, iii) HXO3, por ejemplo:
HNO3
2
e) XO b , por ejemplo: ClO 2 y XO2 , por ejemplo: SO3
b

f)

2
i) XO2 , por ejemplo: SiO 3
b

ii) XO , por ejemplo: BrO

iii)XO b , por ejemplo: IO3
4

G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa

g)

M2(XO3)3, por ejemplo: Al2(SO3)3.

h)

M(XOb)2 , por ejemplo: Mg(ClO4)2.

i)

K3PO4

11. a) Cs y Sr; b) Cs; c) iónica
12. a) Si → Cl; b) C → O; c) N → F; d) O ← Cl; e) Si → N
13.
Fórmula

Tipo de
sustancia

Rb2O

iónica

P2O5

molecular

I2O

iónica

Br2O7molecular

HClO4

molecular

H2CO3

Dibujen la estructura de
Lewis
Dibujen la estructura de
Lewis

molecular

Na2SiO3

Estructura de Lewis

Tipo de unión en
cada unidad
elemental

Nombre

iónica

óxido de
rubidio

Covalentes
simples, dobles y
dativas
covalentes
simples

covalentes
simples y dativas
covalentes
simples y dativas

pentóxido de
difósforomonóxido de
diyodo
silicato de
sodio
heptóxido de
dibromo
ácido
perclórico

molecular

covalentes
simples y doble

ácido
carbónico

HCN

molecular

covalentes
simples y triple

Al(OH)3

iónica

Ca(IO2) 2

iónica

cianuro de
hidrógeno
hidróxido de
aluminio
yodato de
calcio

Dibujen la estructura de
Lewis
Dibujen la estructura de
Lewis
Dibujen la estructura de...