quimica ensayo 3


Consulta Preliminar De Las Práctica
3



Juan Camilo Losada Bultaif

Ingeniería Civil


Universidad Javeriana Cali

Facultad De Ingeniería

Cali

08/Septiembre/2014Practica 3:

3.Consulta Preliminares

3.1) Masa molar y moles de cada uno de los reactivos?
R//
- Na2CO3 ----> masa molar es: (22.990 x 2) + (12.011) + (15.999 x 3) =105.998 g Na2CO3
Moles: 5.0 ML Na2CO3 x = 2.5 Mol Na2CO3

H2SO4 ----> masa molar es:
(1.008 x 2) + (32.067) + (15.999 x 4) = 98.079 g H2SO4
Moles: 5.0 ML Na2CO3 x = 2.5 Mol H2SO4

3.2). MasaMolar de cada uno de los productos?
R//
De la reacción 1:

Calculo de masas molares:
Producto 1:
Producto 2
Producto 3:
De la reacción 2:

Calculo de masas molares:
Producto 1:
Producto2:
1 mol de = 58 g de
3.3) El reactivo limite y la cantidad (en gramos) de cada uno de los productos formados?
R//
Reacción 1:

Establecimiento del reactivo límite:
Reactivo 1:

Reactivo 2:Cantidad de los productos formados en gramos:
Producto 1:
= 0,335 de
Producto 2:
= 0,11 g de
Producto 3:
= 0,045 g de



Reacción 2:
Establecimiento del reactivo límite:Reactivo 1:

Reactivo 2:

.
Reactivo limite
Cantidad de los productos formados en gramos:
Producto 1:
= 0,34 g de
Producto 2:
g de


3.4) El reactivo en exceso y cuanto sobre deeste sin reaccionar ( en gramos)
R//
















3.5) Indique como se prepara 1000 mL de una solución de Na2CO3 0.15 M y 100 mL de una solución de H2SO4 0.25M?
R//
1 L deNa2CO3 x 0.15M/ 1 L = 0.15 mol Na2CO3

0.1 L de H2SO4 x 0.25M/ 1L = 0.025 mol H2SO4


3.6) En la reacción (1) que producto se libera del sistema? Porque?
R//




Elsistema libera CO2 porque es un gas



3.7) En la reacción (2) que producto se precipita? Porque?
R//



Se precipita el 2NaCl porque el cloruro de sodio que es un...