Quimica Equilibrio

Relación nº 4. Equilibrio químico.
1.- En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H2 y N2 que reaccionan según la
ecuación:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
.
Justifique si, una vezalcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N2.
b) La presión parcial de nitrógeno serámayor que la presión parcial de hidrógeno.
c)La presión total será igual a la presión de amoniaco elevada al cuadrado.
2.- En un recipiente de 10 L se hacen reaccionar, a 450oC, 0’75 moles de H2 y 0’75moles de I2, según la
ecuación:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
Sabiendo que a esa temperatura Kc = 50, calcule en el equilibrio:
a)El número de moles de H2, I2 y de HI.
b)La presión total en elrecipiente y el valor de Kp.
Dato: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1.
3.- En la figura se muestra el diagrama de energía para una hipotética reacción química. Razone si son
verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones:
a)La reacción directa es exotérmica.
b) La energía de activación de la reacción directa es mayor que la energía de activación de la
reacción inversa.
c) La energía de la reacciónquímica es igual a la diferencia entre las energías de activación de
la reacción inversa y directa.
R

P

4.- La reacción: A + 2B → 2C +D es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos.a)Escriba la ecuación de velocidad.
b)Indique el orden total de reacción.
c)Indique las unidades de la constante de velocidad.
5.- En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2moles del compuesto A y 1 mol del
compuesto B. Se calienta a 300 oC y se establece el siguiente equilibrio:


A(g) + 3B(g) ⇄ 2C(g)
Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igualal de C. Calcule:
a)El número de moles de cada componente de la mezcla.
b)El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
Dato: R = 0 ,082 atmlK -1mol-1.
6.- Para el siguiente sistema en...